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中图分类号：G632.41 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2017）23-0208-04
中考化学复习策略优化与否直接关系到学生中考化学成绩的高低，科学的复习可以收到事半功倍的效果。中考化学复习时应采取什么样的复习策略呢？
一、精准把握命题特点是科学备考的前提
广州市初中毕业生化学学业考试是义务教育阶段化学课程的终结性考试，考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据，也是高中阶段学校招生的重要依据之一，属选拔性和水平性相结合的考试。本文结合广州近五（2011―2015）年中考化学年报及中考化学试题，以《广州中考指导书》及《义务教育化学课程标准》为纲，把握中考命题的特点。
（一）研究课标，解读考纲
根据教育部颁布的《义务教育化学课程标准（2011年版）》（以下简称《化学课程标准》），为更好地执行《化学课程标准》，明确初中化学教学的基本要求和评价要求，广州市编制了《广州市初中毕业生学业考试――化学考试大纲》（以下简称《化学考试大纲》），广州市初中毕业生学业考试化学试卷就是《化学课程标准》、《化学考试大纲》和《评价标准（化学）》而编制的。广州市中考化学命题依据“知识不超纲，能力不封顶”的原则。
根据每年《广州中考指导书》，结合《化学课程标准》组织学习《化学考试大纲》，考试大纲所呈现出来的有三方面的内容――考试目标、考试方式和试卷结构以及考试内容范围。本文重点解读考纲的考试目标及考试内容范围。详见表1。
考试目标是根据《化学课程标准》对认知性学习目标的要求和初中化学教学的特点，中考试题在认知领域考查分为三个水平等级。
重点有于解读考试的范围和要求。当每年发的考试大纲与往年的考试大纲从考试范围六个方面进行逐一比对，发现是否有异同或有没有增减，并紧扣考试大纲的各条要求，明确复习备考总体方向。
（二）钻研年报，巧用数据
《广州市初中毕业生学业考试年报》（以下简称《年报》）。《年报》呈现内容有试题说明、统计数据与分析、试题分析、复习备考与教学建议等方面的内容。复习备考工作开始之初，必须对《年报》深入钻研，吸收有效信息，并巧用数据，指导复习备考工作的开展。以下从四个方面对《年报》进行深入探讨：
1.考试的能力要求及变化，明确考试方向。《年报》中指出，试卷符合考纲规定的要求，选择题考点常规，不偏不怪，紧扣学科基础知识，非选择题对单质、氧化物、酸、碱、盐的典型性质全面涉及，对物质的制备等实验类型全面涉及。考试总体的能力要求没有太大的变化，说明命题还是比较稳定的。随着时间的推移，关于“化学核心观念”及试题“联系实际，凸显应用，图文并茂”等方面能力要求发生了变化。详见表2。
从上表可知，试题对于化学核心观念能力要求，从注重到关注过渡到全面涉及。也说明考试方向从分类观、微粒观、变化观、守恒观等化学核心观念要求方面加深过。
另外试题“联系实际，凸显应用，图文并茂”，说明试题重视与生活、生产实际相联系，体现了化学离不开生活、化学离不开实验，化学思维离不开探究，学生懂得从各种信息呈现形式中获取其本质意义。因此，复习备考过程中引导学生加强自学能力的养成，综合提高自身化学学科素养，才能适应现中考的要求。这种强调学生自学和阅读能力的命题特点也是综合素质培养的大势所趋。
2.考点的考查规律及命题变化，明确考试范围
从试题特点分析可知，考点内容的覆盖考试范围达90%以上，题型配置和内容比例保持基本稳定，考查了九年级化学的主体内容，考查了主要的、重要的学科基本观念和思想方法。近五年试题内容、分值分布比例情况分析，详见表3。
从以上数据分析中，我们能准确地获知近五年中考题在每个知识模块的分布情况及在总分所占分值比例，化学学科基本思想和化学研究基本方法、常见物质和化学实验总分所占比例在70%左右，而且这三部分内容所点比例基本保持稳定。它们是中考备考的重点，要立足基础、兼顾选拔、深挖教材内容背后的化学原理和学科思想。从常见的物质中，发现近两年题量显明增加，分值变化不大，说明命题更为细化，知识点更深入。另外，近两年“物质的微粒构成”的分值较前几年有所增加，说明命题体现学科的核心观念。
3.试题呈现方式的变化，明确命题意图。试题是命题者从不同切入点命题达到呈现考点，通过研读比对近五年试题就可以发现命题者命题思路，从而为科学备考做到心中有数。如以近五年中考中的物质的微粒构成，详见表4。
从近五年的试题中分析，物质的微粒构成是每年必考的知识点。《大纲》对于物质构成的知识要点进行细化，呈现方式的变化每年略有不同，但还是注重原子结构及其表示方法、化学式、常见元素化合价的判断、物质组成的描述、物质变化的微观本质。从数据分析中，准确地看到近五年中考知识要点及各要点所占分值，且近两年分值有所增加。分子、原子、离子、原子团及元素符及化学式每年必考，通过对数分析发掘出命题呈现方式发生了变化。
4.从试题难易比例去分析，明确备考重点。通过对每年试题难易数据的分析，分析全卷易、中、难试题的比例从而有利于备课制定备考方案，以保持平稳，重视基础，兼顾选拔，体现水平性考试与选拔作用的命题要求，所以必须面向学生全体落实基础知识。具体见表5。
从表5中的区分度和信度数据来看，近五年来试卷难度、区分度都较好。从数据分析中，备课组发现选择题的难度近两年有所降低，非选择部分的难度没有太大的变化，但容易题有所下降，中等难度题有所提升。因此对考生来，保分就是要严抓基础，做好化学学科基本思想和化学研究基本方法、常见物质和化学实验的复习。而从这五年较难题上增加了分值，要让优秀学生从选拔中脱颖而出，较难题拿分是培优的突破口。
（三）夯基础，用好教材
从近五年《年报》分析可知：中考以保持平稳，重视基础，兼顾选拔。必须面向学生全体夯实基础知识，同时注重用好教科书，所有知识均能在教材上找到相应的落脚点，发挥教科书的教学功能，回归化学学科的教育本质。
1.重视基础。从近五《年报》均指出，强调学科知识的基础性和广泛的实用性，突出对化学学科思想、基本观念、学科研究方法及科学探究能力的考查。选择题考点常规，不偏不怪，紧扣学科基础知识。非选择题对单质、氧化物、酸、碱、盐的典型性质有全面涉及。
2.纲不离本。从近五《年报》均指出，以课本与指导书为大纲，坚持“不超，不难，不怪”。希望通过中考题，学生真切地感受到学以致用，化学是一门让人热爱、让人思考、让人创造的一门自然科学。用好化学教科书，发挥教科书的教学功能。
3.命题之源。认真研读中考指导书对中考化学的考试范围与要求，做到知识不超纲，所有知识点均能在教材上找到相应的落脚点。教材中的习题、例题、插图、图表、阅读材料都常用作编题的材料。这样的试题引导教学重视教材，落实基础。具体详见表6
二、取得可喜成绩是复习备考的成果
学校经过三年的实施与践行，取得不错的教育效果。近三年中考成绩均超番禺区、广州市的平均分。具体详见表7。
通过备课组深入研究考纲，结合年报，制定精准策略，并实践践行，从上表中数据可知，近三年我校化学学科的中考成绩均超区平均分3分以上，超广州市均在8分以上。2016年中考较2015年市、区再有近1分的提高。
总之，中考化学高效复习课堂教学的方法多样化，只要坚守“以学生为本”的教学理念，在中考化学总复习中，知识的掌握、能力的提升不可能一蹴而就，必须着眼于知识、能力和觉悟三者的有机统一，立足于教材，关注热点，掌握科学有效的方法，进而提高能力。要让学生从训练中能够不断积累应考经验和技能。
参考文献：
[1]周鑫荣.高三化学复习中提高习题训练有效性的策略[J].化学教育，2013，（02）.
[2]傅绘景.中考化学高效复习策略[J].新课程，2015，（01）.
[3]刘秀娟.巧用数据分析指导化学中考备考[J].新课程，2014，（07）.
[4]广州市教育研究院.2014年广州市初中毕业生学业考试年报[M].广东教育出版社，2015.
[5]广州市教育研究院.2015年广州市初中毕业生学业考试年报[M].广东教育出版社，2015.
[6]广州市教育研究院.2016年广州市初中毕业生学业考试指导书化学[M].广东教育出版社，2015.
Based upon Test under the Outline under Midterm Exams Chemical Refresher the Test Strategy
―For Guangzhou City 2011―2015 Date under Midterm Exams Chemical
CHEN De-quan
A.3.8g气体全部是O2
B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g
C.反应后的固体是混合物
D.生成Na2CO3的质量为15.9g
2.在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是()
A.10g B. 13g C. 16g D. 18g
3.已确定某可燃性气体含有甲烷(CH4)和乙炔(C2H2)，为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为
A.13：23 B.16:13 C.3:8 D.13:8
4.有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是
A.一定是纯净物 B.一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种
C.如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D.如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4
5.—定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是
A. 0.8 g B. 1.6g C. 3.2 g D. 6.4 g
6.下列实验过程与图象描述相符合的一组是
7.建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是()
A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子种类发生改变
C. 和 化学性质相似
D. 是保持氧气化学性质的微粒
8.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为
A.13.6g B.13.4 g C.12 g D.11g
9.在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为()
A.5g B. 4g C.2g D.3g
10.镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应3Mg+N2 Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是()
A. B. C. D.
11.已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A.该反应不符合质量守恒定律 B.参加反应的分子个数比是5:2
C.该反应中反应物都是化合物 D.该反应前后的分子种类改变
12.把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是()
物质 a b c d
反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后质量(g) 5.2 X 7.2 2.8
A.a和c是反应物 B. d一定是催化剂
C.X=2.0g D. 该反应是化合反应
13.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。
14.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：
(1)Zn H2 Cu; (2)CuO CuSO4 Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 ( )
A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的硫酸 D.生成的硫酸锌质量相同二、填空题
15.已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。
16.(7分)使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
(1)镁元素在自然界中是以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
(2)工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 (填化学式)。
(3)制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2; 。
17.实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸，请回答：
(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
(2)现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?三、简答题
18.(7分)实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
(1)写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。
(2)若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，选择气体收集装置中的___________(填装置
序号)，理由是 。
(3)通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件__________________________。
(4)某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为
g(精确到0.1g)。
19.(2013广西南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液.请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。
20.(13分)某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2;
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3;
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称)，得到固体和液体。 猜想三正确
②向①所得液体中加入适量 溶液; 溶液变红
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。
【拓展与应用】
(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。
(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g 0 2.5 3.65 6
样品的pH 12 11 7 2
①当pH=2时，溶液中所含的溶质是 (写化学式)。
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。四、推断题
21.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为___________________________;
(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式______________;
(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______;
(4)所加氢氧化钙的质量为_______;
(5)溶液b中溶质的质量分数为_______;
(6)用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_______。
22.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。
23.下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。
X X 钙 片
主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca
药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g
用 量：每日2次，每次一片
①葡萄糖酸钙中含有_________种元素。
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_______;
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。(只写算式，不算结果)。
友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430
(2)现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20%与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少?参考答案
1.B
【解析】
试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
88 156 212 32 88-32=56
x y z m 6.6g-3.8g=2.8g
88/ x=156/ y=212/ z=32/ m=56/2.8g
解得：x=4.4g，y=7.8g，z=10.6g，m=1.6g
由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错;将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确;反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误;反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B
考点：差量法计算
2. A
【解析】
试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g.故选：A
考点：质量守恒定律及其应用.
3.B
【解析】
试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B
考点：物质的除杂
4.C
【解析】
试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质(铁的氧化物)，设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：
Fe2OX～XCO2～XCaCO3
(112+16X) 100X
23.2g 40g
112+16X/100x=23.2g/40g
得：X=+8/3
单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价.又0铜;铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜;Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
考点：考査金属锈蚀的条件及其防护;金属的化学性质;化学方程式书写、文字表达式
20. 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;
【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3(缺少或有错误不得分)【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生;
【拓展与应用】(1)NaOH 密封(2)①CaCl2、HCl(缺少或有错误不得分);② 74%
【解析】
试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O;小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体;【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知，猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物;【实验与结论】通过实验验证猜想三：依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; ①取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体，②向①所得液体中加入适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，③向①所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜想三正确;【拓展与应用】(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反应，故这两种物质都应密封保存;(2)测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验①当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸;②样品中Ca(OH)2的质量分数 设：样品中Ca(OH)2的质量为x
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O (1分)
74 73
x 3.65g×10%
74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g
样品中Ca(OH)2的质量分数为： ×100%=74% (1分)
答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 (设答正确1分)
考点：实验探究、根据化学方程式的计算
21.(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(1分);(2) (或 或 或 );(3)80%(1分);(4)7.4g(1分);(5)11.1%(1分);(6)40g(1分)
【解析】
试题分析：(1)鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2;(2)由质量守恒定律可得：反应①生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式： ;(3)由(2)计算可得碳酸钙的X质量为10g，故该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80%;(4)由(2)化学方程式计算可得反应的氯化氢质量为7.3g，因为反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，则滤液a中氯化氢的质量也为7.3g，设所加氢氧化钙的质量为Y，结合化学方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氢的质量即可计算出氢氧化钙的质量： ，y=7.4g;(5)溶液b中溶质为氯化钙，反应①和反应②均生成氯化钙;利用(2)中化学方程式可以计算出反应①生成的氯化钙质量为11.1g;利用(4)中的化学方程式及氯化氢的质量可以计算出氯化钙的质量z： ，z=11.1g;由质量守恒定律可得：所得溶液质量为80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1%;(6)反应①盐酸刚好反应了一半，即80g盐酸中含有氯化氢质量为7.3g×2=14.6g，设需加水的质量为m，利用溶液稀释前后溶质质量不变可得：(80g-m)×36.5%=14.6g，计算得出m=40g。
考点： 化学方程式计算;质量守恒定律;稀释溶液
22.设需氧化银的质量为x
2Ag2O 4Ag + O2
464 432
X 108t
X =116t
答：略
【解析】
试题分析：已知生成物中银的质量，结合化学方程式即可求得氧化银的质量.
考点：化学方程式的计算
23. (1)(1)①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可) ③2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分(2)1.52t
【解析】
试题分析：(1)①根据葡萄糖酸钙的化学式可知其含有 四种元素;
②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)(结果化简也可)
③按说明书服用此钙片，每天补充钙的为：2×0.2g×(40/430×100%)1 分合理即可得分
(2)解: 设生产 FeSO4 的质量为 x则
Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 …………………………1 分
98 152
4.9t×20% x
98∶152= 4.9t×20%∶x …………………………1 分
A.铁钉在潮湿的空气中易生锈
B.常温下金属均为固态
C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
2.(2014，苏州)下列关于金属的说法正确的是(B)
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
3.(2014，兰州)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)
A.Y>Z>XB.Y>X>Z
C.X>Y>Z D.Z>Y>X
4.下列关于铁的说法错误的是(A)
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
5.(2014，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C)
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
6.(2014，重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
7.(2013，湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B)
A.铁和铁合金都容易被腐蚀
B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
8.某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入FeSO4溶液中;⑤将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D)
A.①②B.①③C.②④D.①⑤
9.(2014，株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)
A.金属材料中一定不含有非金属元素
B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D.地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的
10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁二、填空题
11.(2013，邵阳)右图为常用的铁锅，回答下列问题：
(1)铁锅手柄上的塑料属于__有机__(填“无机”或“有机”)材料。
(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的__导热__性。
(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是__铝在空气中被氧化形成一层氧化膜__。
12.(2014，沈阳)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物质名称为__硫酸铜__，其溶液的颜色为__蓝色__。
(2)铁属于__金属__(填“金属”或“非金属”)。
(3)FeSO4中铁元素的化合价为__+2__。
(4)该反应的基本反应类型为__置换反应__。
13.(2013，南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水(或水蒸气)__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)__。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是__CuCl2等可溶性铜盐__溶液和__MgCl2等可溶性镁盐__溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
三、实验探究题
14.(2013，陕西)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象：__铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色__。
(2)写出C中反应的化学方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__AB__(填字母)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：__铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
15.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是__Fe__，该反应的化学方程式为__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__除去铜中的铁__;
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__蒸发__。
16.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：①用来做保险丝;②用来制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是__②③④__(填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是__赶走管内的空气，防止爆炸__。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭――过量空气、高温① CO2 ――焦炭、高温②CO――赤铁矿、高温③ Fe
写出②③两步的化学方程式__CO2+C=====高温2CO__、__3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__。
(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入__稍过量铁粉__，反应的化学方程式为：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反应后过滤，滤渣中含有__Fe、Cu__，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是__与空气中的O2、H2O同时接触__。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与__CO2__有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)__。四、计算题
17.(2014，泰安)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6 g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算：
(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
(2)所得固体铜的质量a为多少克?
(3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。[(2)(3)中计算结果精确至0.1 g]
解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
56160 152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g
160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g
160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g
(1)样品中含铁的质量分数=5.6 g/6 g×100%=93.3%
(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g
A.由碳、氢两种元素组成 B.由碳、氧两种元素组成
C.由碳、氢、氧三种元素组成 D.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
2.在一定条件下发生反应：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
3.下列物质中，氮元素化合价为+4价的是
A.NH3 B.N2 C.NO2 D.NaNO3
4.我国曾多次发生将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件.(NaNO2)中氮元素的化合价是()
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
5.大量使用塑料袋会造成“白色污染”，常见的非食品包装袋主要是聚氯乙烯塑料(PVC)其化学式 为(C2H3Cl)n。下列有关聚氯乙烯的说法，不正确的是
A.各元素的质量比为2: 3：1 B.相对分子质量为62.5n
C.它属于有机合成材料 D.完全燃烧时有二氧化碳生成
6. 只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50% 。取该混合物16g充分煅烧后(CaCO3 CaO+CO2)，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成Ca(OH)2的质量为
A. 3.7g B. 7.4g C. 22.2g D. 14.8g
7.人体缺乏维生素C(简写VC)就会患坏血病。右图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的计算错误的是
A.每片含VC质量为10mg
B.若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次
C.VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9:1:12
D.VC中碳元素的质量分数为30%
8.“鲤鱼焙面”是《舌尖上的中国•2》展现的开封美食，其味道鲜美，富含多种营养素。其中含有的不饱和脂肪酸(C20H30O2)具有降低胆固醇等作用，下列有关的说法错误的是
A.属于有机物 B.在氧气中完全燃烧会生成二氧化碳和水
C.它的一个分子中含有52个原子 D.氢元素的质量分数为30%
9.上海盛绿等食品公司，向面粉中添加柠檬黄(混有铬酸铅，化学式为PbCrO4)制作“染色”馒头。食用“染色”馒头会对人体造成危害。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素(Cr)的化合价为
A.+6 B.+4 C.+2 D.+1
10. 化学知识“谜语化”可以增添学习化学的乐趣并能增强记忆。现有一则谜语：“闻有刺鼻味，含量平均分。酸雨由它造，追捕无影踪。”下列最适合作为谜底的物质是
A.CO B.CO2 C.SO2 D.NO2
11.下列物质中氮元素的化合价的是
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2O
12.纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2 CO2+2H2O，下列说法不正确的是()
A.该反应前后原子的种类发生改变 B.X的化学式为CH4
C.该反应的生成物都是氧化物 D.X是天然气的主要成分
13.市售的加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3).在碘酸钾中碘元素的化合价是
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
14.一氯胺(NH2Cl)是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的是( )
A.一氯胺是有机化合物 B.一氯胺相对分子质量为51.5g
C.一氯胺由三种元素组成 D.一氯胺中氮元素的质量分数二、填空题
15.2013年3月26日晚，广药维C银翘片被央视曝光含毒，引起民众惊恐。维生素C 是“维C银翘片”中的主要有效成分，它的化学式是C6H8O6。由此可知：
(1)维生素C的相对分子质量为 ;
(2)维生素C中氢元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
16.(6分)2014年8月，青奥会将在南京举行
(1)丙烷(C3H8)可作为奥运火炬的燃料，当氧气充足时，丙烷可以完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式___________________，
(2)丁烷(C4H10)也可作为火炬的燃料,5.8kg丁烧完全燃烧时生成 二氧化碳_______kg .
(3)青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金镀边，下列有关铝合金的性质叙述中错误的是_____(填序号)。
a.密度小 b.耐腐蚀c.不导电
(4)下列垃圾不属于可回收再利用垃圾的是_______(填序号)
a.废纸b.果皮c.易拉罐
(5)钢材是奥运场馆建设中用到的重要材料.喷油漆可以防锈蚀的原因是避免钢材与______等物质作用.
17.2013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，
(1)肼(N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_____________
(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为________
(3)航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_____材料。
a.金属材料b.复合材料c.合成材料.
(4)下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是
a.喷刷油漆 b.烧烤搪瓷 c.制成不锈钢
(5)人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将____能转化为电能
18.(2分)人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病.下图所示
为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：
(1)“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为
(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 片.
三、简答题
19.(4分)分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：
(1) 表示A物质的分子，则A物质的化学式为 。
(2) 表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是 。
(3)该反应前后涉及到的化合物共有 种。
(4)参加反应的两种物质的分子个数比是 。
20.(2011年福建龙岩，14题)核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
(1)是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。
(2)和两者的关系是 。
A、同种元素 B、同种物质 C、同种分子 D、同种原子
(3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢?
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g;某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的质量是 ;若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。
【结论】日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的，原因是 。
21.(4分)2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。
(1)重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。
(2)下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：_____________(写一条)。
(3)铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。
(4)铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，在Cr2(SO4)3中铬元素的化合价为___________________。
六、推断题(题型注释)
22.80gFe2O3中含铁元素多少克?
23.(4分)碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为________。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量 mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。参考答案
A.铁钉在潮湿的空气中易生锈
B.常温下金属均为固态
C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
2.(2014，苏州)下列关于金属的说法正确的是(B)
A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B.“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C.通过高炉炼得的铁为纯铁
D.武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
3.(2014，兰州)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(C)
A.Y>Z>XB.Y>X>Z
C.X>Y>Z D.Z>Y>X
4.下列关于铁的说法错误的是(A)
A.用铁桶盛放硫酸铜溶液
B.铁钉在潮湿的空气中易生锈
C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁
5.(2014，菏泽)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是(C)
A.Zn、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液
D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
6.(2014，重庆)“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是(B)
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
7.(2013，湛江)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是(B)
A.铁和铁合金都容易被腐蚀
B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来
C.配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁
8.某学生为了验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Fe、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入FeSO4溶液中;⑤将Fe放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动顺序的是(D)
A.①②B.①③C.②④D.①⑤
9.(2014，株洲)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是(B)
A.金属材料中一定不含有非金属元素
B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的
D.地球上的金属资源是取之不尽，用之不竭的
10.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末;过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是(D)
A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁二、填空题
11.(2013，邵阳)右图为常用的铁锅，回答下列问题：
(1)铁锅手柄上的塑料属于__有机__(填“无机”或“有机”)材料。
(2)生活中用铁做成铁锅，是利用铁的__导热__性。
(3)金属材料一般易腐蚀，每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一，请你列举出一条防止铁生锈的措施：__刷漆(合理即可)__。
(4)铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是__铝在空气中被氧化形成一层氧化膜__。
12.(2014，沈阳)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4的物质名称为__硫酸铜__，其溶液的颜色为__蓝色__。
(2)铁属于__金属__(填“金属”或“非金属”)。
(3)FeSO4中铁元素的化合价为__+2__。
(4)该反应的基本反应类型为__置换反应__。
13.(2013，南宁)人类的生活和生产都离不开金属材料。
(1)铁生锈的条件是：铁与空气和__水(或水蒸气)__直接接触。
(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是__刷油漆(或镀上一层耐磨或耐腐蚀的金属等)__。
(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是__CuCl2等可溶性铜盐__溶液和__MgCl2等可溶性镁盐__溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式__Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__。
三、实验探究题
14.(2013，陕西)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象：__铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色__。
(2)写出C中反应的化学方程式：__Zn+2HCl===ZnCl2+H2__。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是__AB__(填字母)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是：__铁钉未打磨有铁锈，铁锈与稀硫酸反应，溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)__。
15.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
(1)步骤①中，金属X是__Fe__，该反应的化学方程式为__Fe+CuSO4===Cu+FeSO4__;
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是__除去铜中的铁__;
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是__蒸发__。
16.金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属有下列用途：①用来做保险丝;②用来制人造骨;③用于制造船舶;④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能相符合的是__②③④__(填序号)。
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是__赶走管内的空气，防止爆炸__。炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭――过量空气、高温① CO2 ――焦炭、高温②CO――赤铁矿、高温③ Fe
写出②③两步的化学方程式__CO2+C=====高温2CO__、__3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2__。
(3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入__稍过量铁粉__，反应的化学方程式为：__Fe+H2SO4===FeSO4+H2__、__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__。
充分反应后过滤，滤渣中含有__Fe、Cu__，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是__与空气中的O2、H2O同时接触__。那么铜生锈的原因是什么?查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与__CO2__有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法__保持金属及金属表面的洁净与干燥(合理即可)__。四、计算题
17.(2014，泰安)兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6 g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图式计算：
(1)该合金样品中含铁的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
(2)所得固体铜的质量a为多少克?
(3)向不饱和滤液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亚铁溶液，用于缺铁花卉的营养液。[(2)(3)中计算结果精确至0.1 g]
解：设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z。
Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
56160 152 64
x 160 g×10% z y
56/160=x/(160 g×10%) x=5.6 g
160/64=(160 g×10%)/y y=6.4 g
160/152=(160 g×10%)/z z=15.2 g
(1)样品中含铁的质量分数=5.6 g/6 g×100%=93.3%
(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g
四年来，福建高考理综化学试题的命制已经形成一定的模式，在试卷结构、试题类型、分值设置等方面均有比较成熟的做法。2012年高考理综化学试题各方面均保持相对稳定，较为平和。试题内容严格按照福建省教育考试院《2012年普通高等学校招生全国统一考试福建省理科综合考试说明》，不超纲，无偏题、怪题。试题既注重对化学学科素养的考查，也体现高考的选拔性，有利于引导中学化学教学。2012年福建高考理综化学试题特点如下。
1.试题知识点覆盖面广，考查学科的重点主干知识
这一特点是近四年福建高考理综化学试题的显著优点。2012年试题考查了基本概念和原理、元素及其化合物知识、基础有机化学知识、基本实验操作等主干知识，重在考查三基，力图扩大知识的覆盖面。试题还注重对化学用语的考查，依然重视化学方程式的书写。全卷考了4个化学方程式，其中1个考查课内，3个是根据信息书写。
2.试题难易结合，凸显对学生能力的考查
近四年福建试卷都注重知识与能力的融合。7道选择题仍以基础题为主，3道客观题重在落实“三基”和综合能力的考查，设问难易编排顺序合理，难度控制恰当。2道选考题既体现选修模块特点，又重在考查学生应用概念、规律解决化学问题的能力。
2012年福建高考理综化学试题考查基础知识约占50%，确保学生能拿到基本分值。例如，2012年试题选择题第6、7、8、10题；第23题的（1）（2）小题；第24题的（1）（2）①小题；第25题的（1）小题；第30题的（1）（2）（3）小题；第31题的（1）（2）（3）①②小题。这些题目一般学生均能作答。
试题重视考查学生的能力，包括获取信息的能力、读图能力、推断能力等，要求学生有一定的思维深度，符合高考试题的选拔性要求。例如，选择题第12题，这题是选择题中难度最大、要求较高的题目，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。其中D项还要注意横坐标的数量级，要求学生要细心。再如，2012年试题的第23题第（5）小题；第24题的（2）②（3）小题；第25题的（1）小题；第30题的（3）（4）小题；第31题的（3）（4）小题，都要求学生具备较高的知识应用迁移能力。
3.试题朴素简练，有利于考生水平正常发挥
试题无过多冗长的文字叙述，没有花哨的铺垫，表述明晰、图示简洁、答案明确简练。多处设问直奔题旨，较好地控制了试题的阅读量。如第23题考查的都是主干知识，5个小问各不相干，独立成题，简单明了。第24题没有了复杂的工艺流程，没有在流程上设置障碍，问题设计平实。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。这体现了试题的简约性原则，致力追求自然朴实的风格，将有利于引导中学化学的教学。
二、2013年高考复习的几点建议
1.加强集体备课力度，提升教研实效性
提升教研实效性，发挥集体智慧的优势是取得高考成功的重要保证。在集体备课活动中，要强调做好以下几点。
（1）集备活动要加强纲本学习。
教师们要做到将教材烂熟于心，深入解读《普通高中化学课程标准（实验）》《福建省普通高中新课程教学要求（试行）》。在2013年高考考试说明还未出台的情况下，2012年《考试说明》仍有一定的借鉴作用。教研组、高三年备课组要开展以研读课程标准、《考试说明》为主题的集备活动，反复研讨准确把握高考考点的范围和要求层次，该删除的一定要删除，该简化的一定要简化，该突出的一定要突出，少做无用功，提高实效。
（2）集备活动内容要明确。
针对高三年复习的特定情况，在集体备课活动中，教师们要重点商讨并明确以下内容：复习课的进度、复习的重点如何体现、复习的难点如何突破、复习课应采用的教学方法等，切实提高高三集体备课的实效，不搞形式主义。
（3）集备活动要研究近年来全国各地真题，分析命题趋向。
尽管不同时期、地区高考考查的知识点大致相同，但每年的高考命题人员不同，题目呈现方式不断在变化。但纵观近几年全国各地的化学高考试题，命题手法基本相似，题目不偏不怪，不超纲。特别是涉及知识点、能力考查点几乎都是相似的。这就提醒我们，要认真学习研究近年各地高考试题的命题特点、综合变化点和创新点。对于近年的高考试题不仅要做，更重要的是去思考命题专家的思维特色和命题风格，分析高考试题的发展趋势，这样才能把握高考试题的特点和难易度，从而使复习更有针对性，提高复习效率。
“教师说题”是近年来新兴的一项教研活动。在集备活动中，可尝试通过说题来共同分享研究高考试题的成果，丰富教研活动的内涵。“说题”的基本环节有：选题、做题、说题。其中说题内容包括：①说题目的背景。分析题材背景、知识背景、方法背景等，还有题目的出处、涉及到的知识点以及选择本题的目的；②说题目的解法。就题论题进行思路分析、解题操作、一题多解；③说题目的教法。简明扼要地说明题目的教学方法，即说怎样将题目的思想方法、解题策略和规律有效地教给学生；④说题目的拓展变化。即其他的命题方式，一题多变。通过说题，提高教师选编习题试题的能力，提高试题评价和命制水平，提高习题教学的质量和水平。
2.改革复习课堂模式，在课堂中注重学生思维能力的提升
近四年的福建理综化学高考试卷虽然已经有一定的模式，但不可能是一成不变的。在备考过程中，除了夯实基础，以不变应万变，提升学生能力更是应对高考最有效的做法。
复习课堂如果只有教师讲授和灌输，学生被动地接受、机械地模仿，这样导致的结果就是学生的思维不灵活，知识应用能力、解决问题能力、知识迁移能力差。所以要探索创新合适的复习课堂模式，在复习过程中不仅要完成知识点的复习，还要关注对学生的思维能力的提升是否有帮助。以下几种复习模式可以选择应用。
（1）更多地使用问题和任务作为教学活动的动力来源。更多地用问题和任务去引导和驱动学生的学习过程，给学生更多的自主获取信息、动手、相互间讨论的机会。化学课堂观察研究发现，这样的课堂将不仅更加高效，而且对学生统摄思维和发散思维、正向思维和逆向思维、定势思维和求异思维等的提升大有裨益。
（2）注意在复习课前后布置学生完成“思维导图”，构建知识网络。这不仅有利于复习知识，而且对知识间的区别与联系的认识将更加深刻。通过建构“思维导图”，学生将对各章各节的知识点在整体观念的基础上进行重新审视，举一反三，达到豁然开朗，融会贯通的境界。
（3）在习题讲评课上，偶尔尝试让学生来“说题”，精选合适的题目让学生上台讲评。除了调节课堂气氛，这对提升学生的表达能力、锻炼思维品质也有一定的作用。学生“说题”过程中所暴露出认识上的缺陷，外化的思维的丰富性、多样性也为教师提供了教学资源，使教师的复习和讲评更有针对性。
（4）习题的讲评一定要注意一题多解、一题多变。通过一道题的讲评，学会一类题的解法。一个教师的水平高低，从他习题的讲评就可见一斑。切不可停留在只对对答案，就题论题的肤浅做法。要启发学生多角度、多方面思考问题，寻求多种可行的方案，举一反三，训练学生思维的批制性、深刻性、开放性和创造性。
3.三轮复习要明确阶段任务，稳扎稳打，循序渐进
明确不同复习阶段的任务，注意复习节奏。教师要认识到重要的不是教师讲了多少，而是学生掌握了多少。千万不能盲目地赶进度而不注意复习质量。
第一轮侧重于“三基”的夯实。基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习。对所有知识点要进行地毯式的清扫，不留死角。在课时有限的情况下精选习题，要考虑习题对所复习的知识点是否有针对性。这样既减轻学生负担、又提高讲评效率。这一阶段是对学科基础知识的复习和整理，单元过关是搞好这轮复习的关键。在这轮复习过程中也可先让学生尝试做做真题，让学生对高考考什么、怎么考有个大致印象。
第二轮重在提升综合能力，克服遗忘。专题训练、综合训练、理综训练滚动进行。这轮复习的前阶段对于重要的专题内容，要根据学生的掌握情况有选择地进行强化。重要专题如下：a.阿伏加德罗常数；b.氧化还原反应；c.离子反应、离子方程式；d.离子的鉴别与离子共存；e.盐类水解——溶液浓度、离子浓度的比较及计算；f.pH的计算；g.元素在周期表中的位置、原子结构和性质变化规律；h.化学反应速度、化学平衡的运用；i.电化学：原电池、电解池；j.盖斯定律与热化学方程式；k.简单有机物的性质；l.化学计算；m.选考内容等。让学生对每一个知识结构及其知识点中的重点，深刻理解，突破难点，把握知识结构内部之间的联系，形成知识网络，并强化对规律的理解和应用。
这轮复习的后阶段要根据高考试题的题型特点按题型对学生进行分类训练。选择题应专门做限时训练，确保准确率。此外，对于化学反应原理题、化工流程题、实验题、选考题等题型集中突破，分类过关。在训练过程中注意学生解题速度，答题规范的训练，提高得分率。这个阶段对外来的信息卷要精选、精练、精评，坚决摒弃偏题、怪题、老题，坚决避免只做不讲或讲解不到位。注意着力于如何在有限的时间内让化学科成绩得到最大限度的提高。指导学生做好对试题涉及知识点、解题策略和方法、解题规律和解题失误的反思。
第三轮为冲刺阶段。注意回归基础，回归教材。教材是考生获取知识和方法的最原始载体。加深对基本概念、基本规律的理解与运用，理清教材各章节基础知识，纵横联系，前后比较，把握主干知识的内在联系，完善知识网络体系。
高考是一种融知识、能力、体能、心理等因素的综合性竞争。这个阶段还要注意调节应试心理，教师要有针对性地做好学生的心理疏导工作，采用多种方式，将学生的心理调整到最佳状态，以饱满的热情迎战高考。
4.重视化学用语的规范教学与训练，培养文字表达能力和规范解题能力
（1）教师要坚持用准确规范的化学用语表达，对于重要的化学用语，要经常在板书上体现，以便于学生模仿掌握。
2013年高考试题分值分布与考纲要求非常切合。基本概念和基本原理（双基）占40%，元素与化合物占18%，有机化学基础占20%，化学实验占22%。如果将里面涉及到的化学计算部分加以统计，化学计算考查了16分，考查的知识点有阿伏加德罗常数（NA）、pH值、分子式、耗氧量、反应热、化学反应速率、质量守恒定律。
试题充分考虑高考的诊断性特点，将区分不同层次的学生能力高低放在首位，取材平实，没有任何偏题、怪题，有利于学生作答。试题充分体现考试说明注重基础、能力立意的要求和广东高考化学试题的命题特点和趋势，选择题和非选择题互为补充，使试题有较好的覆盖面。
2. 注重创设新颖情境，选材注重生产生活实际，考点分布合理。
化学学科非选择题均取材于生产或科学实验中的真实情景，试题表述清晰简明。例如第30题“脱水偶联反应是一种新型的烷基化反应”、第31题“大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化历程由三个反应组成”、第32题“银铜合金用于航空工业，从切割废料中回收银和制备铜化工产品的工艺流程”、第33题更是取自课本素材“MnO2与浓盐酸加热制取Cl2”和“铜锌原电池设计”。
试题问题的开发围绕基本化学原理和概念（双基）、化学实验基本方法的运用，将化学学科的重要观念（微粒观、守恒观、分类观等）、化学核心知识（离子反应、氧化还原反应、元素周期律等）和化学能力（接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决（解答）化学问题的能力、化学实验与探究能力等）有机结合起来，设问角度灵活多样，具有独创性和公平性，较好地引导教师和学生跳出题海、回归基础，能较客观地反映各层次学生备考的成效，全省平均分与去年相当。问题兼顾知识的考查和能力层级的设置，梯度明显，每道题的思维容量和答题量搭配较为合理。
3. 试题设置与去年高考有较强延续性，设问方式符合学生作题习惯。
选择题8题中，重现的考查内容有：有机实验基础、离子共存、水溶液中的离子平衡、阿伏加德罗常数、元素化合物之表述有因果关系、元素周期律（表）共6题，还有1 道化学实验与元素化合物知识的应用与去年不同。从选择题来看，这样高的重现率，无疑对稳定学生答题情绪是非常重要的。
非选择题的试题除了第33题有较大变化（无实验报告书写），其他的也是学生熟悉的命题样式。尤其是第30题，考查的知识点与去年也有很大的重现率：分子式书写、结构简式书写、有机方程式书写、同分异构体判断与书写。不同之处增加了核磁共振氢谱之峰面积的应用。
第31题化学反应原理的考查同样将反应热、平衡常数表达、读图表与分析得出结论、化学平衡移动和化学反应速率计算等知识作为问题设置，这些都是高考复习中学生所熟知的问题设置形式。
第32题化工流程与去年试题最大的差异是加大了化学学科语言（化学方程式和离子方程式）的考查力度、减少了利用反应原理、化学实验等加工为简炼的化学语言进行表达的设问，但分析加工无机工艺（实验）流程信息、推断无机流程图中的部分物质等都是学生反复训练的。
最后一题化学实验有了较大变化，但取材自课本，这是试题命制者向高三化学备考的师生们透露一则重要的信息：一定要重视教材、一定要重视实验、一定要重视基础、一定要适应变化。无论试题与我们平时的复习备考有多大变化，作为考生要有这样的能力，将所学的知识转化为能力，适应考场上发生的任何变化。只有这样的考生才能最终立于不败之地。
4. 试题突出学科能力的考查，重视双基的落实。
体现“接受、吸收、整合化学信息的能力”考查的试题如30题第（5）小题，要求学生能从一系列有机物转化中提取反应的本质并加工成新知识块，在新情境中进行迁移应用；又如31题第（1）小题，要求学生根据试题提出的问题有选择地提取图像中的实质内容和数据，用于分析和解决问题；又如32题第（1）、（2）和（4）小题，要求学生将流程图中的信息与小题题干中的各项信息进行整合，并在质量守恒定律、氧化还原反应、离子反应等的指导下综合分析问题；
体现“分析问题和解决（解答）化学问题的能力”考查的试题如第30题第（4）小题，知识落点是同分异构问题，但学生需要将试题的要求分解成若干个解决问题的步骤，首先确定新物质分子中各种原子的数目与原物质相同，然后根据题目要求“碳链两端呈对称结构，且能发生银镜反应生成化合物Ⅵ”组合出合理结构，开放性强，充分体现有机化学学科特点和学习策略；又如第31题第（3）小题，主要考查的是信息加工、读图表分析问题的能力。要求学生能用正确分析（1）步中O3氧化I-的三步反应和（3）步的图表、模型进行信息加工的能力，对学生分析和表达的思维逻辑性有很高要求，成为优秀学生的区分点。
体现“化学实验与探究能力”考查的试题如第33题。正如试题题干所说“化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养”。首先用课本实验“MnO2与浓盐酸加热制取Cl2”这个实验收集装置入手，将元素与化合物知识融合其中，要求找出新制氯水中氧化性的含氯粒子。这样的设问手法体现了命题者的良苦用心：希望在最后一道实验题稳定学生的心理状态，进一步区分学生。
随后的两个实验设问：设计实验比较氧化性和通过限选材料设计实验装置。一个设计是通过学生描述实验操作与现象、另一个是让学生画装置图，且有不同设计材料选择，体现这个实验的开放性。命题者的这个设问是考查实验设计能力但用较低门槛，进一步区分学生层次。基础扎实的学生设计这2个实验难度不大，反映出实验基本方法和技能的重要性.，在命题立意上体现了“化学实验与探究能力”在高考中的重要性。
另外，今年的第33题实验题一改以往几年风格，没有过去三年的实验报告的书写，而是将设计实验方案用学生画装置图并进行标注的形式体现，即使没有实验报告的书写，但对实验技能与思维的考查力度并未减少。今年这样的改变体现了高考备考必须遵循“以能力培养为主线，夯实基础，构建学科知识体系，优化思维品质”的总体备考思路，再将表明备考从研究广东高考试题开始，直至高考前夕能给我们启发最多的仍是高考试题。
三、2014年广东高考化学复习建议及展望
从新课程广东高考试题4年的命制特点为来看，其连续性好，重现率高，核心化学考点构成试题设问的主要方向。即使有些变化，也是在保持全套试题大方向稳定的前提下进行的，而且变化都是谨慎有度，使全省平均分维持在60分左右就有非常好的区分度。从这个意义上说，如果2014年高考继续保持这样的特点和平均分，那么对于随后一年的高三化学备考，只要与高考试题透露出来的信息（重视基础与主干核心知识、突出能力立意）保持一致进行高考备考，明年的化学高考我们仍然充满信心。对2014届高考的考生，我们有如下备考建议：
1. 首先有计划地安排时间，作个有计划、有条理的化学学习者。
一个成功的高考备考学生最重要的是做一个有计划、有条理的学习者。在合理的时候做合理的事情，不背道而驰。因为有计划，才可能重视课堂效率，利用高三一年的化学课堂这个最重要的阵地。因为有计划，才可能利用好时间，勉励自己完成当天的学习任务，才可能劳逸结合，张弛有度，动静相宜。因为有计划，按计划有条不紊地做事，才有可能科学备考：一轮复习重视夯实基础、提升思维水平；二轮复习侧重整合学科内知识，进一步提升思维层次，进而将能力转化为答题水平；三轮补缺补漏，最终轻松夺取高考化学优异成绩。
2. 善于“借鉴”他人化学学习的经验与技巧，最终整合为自己的知识与能力。
首先是向教师借。高效的课堂是必要的。一边听课一边记重点，不是事无巨细全盘记录，特别善于记下老师补充的东西，课本上没有的东西特别是思维方法更是认真记录。能及时整理笔记，对老师强调的重要知识点格外注意，特别注意让知识系统化，积极思考能解决什问题。其次是向同学借。与同学开心地相处，遇事不斤斤计较，宽容豁达；珍视同学间的友谊，在学习中互相支持和帮助，经常一起讨论学习中的问题，使用不同的解题方法并相互交流心得。有了这种和谐的同学关系，才能全身心地投入到学习中，从而保持较高的学习效率。
最后，学会整合。这一条是重中之重，应贯穿于听课、做题、复习等各个阶段。比如：做完一道题后，要对答案，这里应有一个反思的过程，要弄清这道题考的是什么，用了哪些方法，为什么用这样的方法，怎样才能达到举一反三、触类旁通的效果。
3. 化学的学科特点决定了高考化学备考一定要强调规范的表达与书写
高考化学试题有很多化学符号：元素符号、结构简式、分子式、化学方程式、离子方程式。这些独特的化学语言要想在短短的时间内表达准确，事情本身就是对学生能力的考查与检验。即便是学生会做，但如果是认真审题，冷静应答，但如果化学术语表述不规范欠严谨也难最终收获高分。规范不仅训练仔细认真品质，更能养成细心、用心习惯，从而激发学习潜能。因此高考化学复习一定要重视规范的书写与表达训练。
4. 重视双基与核心知识，突出学科素养与能力培养。
从上述对今年高考化学试题的分析可以看出，高考化学试题非常重视双基与核心知识的考查，非常重视学生学科素养培养与学生能力的区分。因此这点我们建议加强对陌生情境下的试题的加工能力。由于对陌生情境来说，在短时间内进行加工处理，并熟悉运用课本基础知识加以解决，正是考纲要求的学生能力之一。还要加强对化学平衡相关图像和数据表信息的阅读和加工能力。建议从教材和典型高考试题中归纳几种常见图对学生作小专题复习，在读图、用图的过程中渗透作图的技能，同样可以在原图基础上通过变换自变量或因变量让学生画图。以浓度数据表格呈现的平衡问题也应高度重视，也可尝试让学生在数据和图像间自由变换，把从数据中获得的信息转用示意图表达。这些训练看似在练技能，实际可以起到深化速率与平衡的理解。
5. 还要重视化学计算。
化学计算是近几年高考年报反复强调需要加强的板块，近年试题中对计算的考查力度已明显提升。然而从高考复习备考情况看，学生对于化学计算却出现越来越回避的态度，无论难易宁可不要，这种看似为了全卷着想的做法与高考对于化学计算的要求是违背的。结合化学考纲，“双基”中出现“计算”字眼的地方有8处：（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；（2）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算；（3）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目 、气体体积（标准状况下）之间的相互关系 进行有关计算；（4）理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算；（5）掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算；（6）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；（7）理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算；（8）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。未出现“计算”字眼，但也可能考查计算的地方比如：反应速率的定量表示方法；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系等。还有几处没出现化学计算字眼，比如化学反应速率、质子数等也有计算。
但化学计算的考查侧重考查的是化学基本概念和基本原理，并不是化学计算本身，认识这点也是很重要的。
一、考查电极名称的判断
例1 （2014年新课标II卷，12题）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 （ ）
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时，a极锂的化合价发生变化
D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移
【解析】锂金属电池中，单质锂总是作负极，而且负极反应式总是Li-e-Li+，因此图中含金属锂的b是电池的负极，则a为电池的正极，A正确。LiMn2O4是锂离子电池的正极材料，充放电过程中，发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，充电时阳极（电池的正极材料）的反应式为：LiMn2O4-xe--xLi+Li1-xMn2O4；再将上述负极反应式乘以x与正极反应式相加就得到电池
充电的总反应，B选项正确。LiMn2O4中的Mn是+3
价，的Mn是+4价，放电时a极+4价Mn降为+3价Mn，
C错误；换一角度考虑：Li+氧化性很弱，在原电池反应中不能得电子降价。电池的正极也叫阴极，放电时，阳极（也叫负极）产生的阳离子（Li+）受到阴极吸引向阴极迁移，D正确。
【答案】C
【备考启示】考生复习时一定要多角度理解电极名称的规定。原电池的电极一般称为正、负极，从不同角度定义正、负极如下：
电解池的电极称为阴、阳极，从不同角度定义阴、阳极如下：
二、考查电极反应的书写
1.迁移法书写电极反应
例2 （2014年海南卷，16题节选）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。（填字母）
（2）电池正极反应式为 。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是 。
【解析】（1）该锂锰电池来源于教材选修4第75页，活泼金属锂作电池负极，失去的电子由a极经过导线流向正极b，电流方向与之相反：由b极流向a极。
（2）负极是Li失去电子生成Li+：Li-e-Li+；正极是MnO2得到电子同时结合迁移入的Li+生成LiMnO2：MnO2+ e-+ Li+LiMnO2。
（3）Li是活泼金属，易与水反应，因此不能用水代替电池中的混合有机溶剂。
【答案】（1）b a （2）MnO2+e-+Li+LiMnO2
（3）否 电极Li是活泼金属，能与水反应
【备考启示】必修2和选修4上介绍过的电池有：干电池、碱性锌锰电池、铅蓄电池、镍镉电池、锂电池、氢氧酸性燃料电池、银锌电池，这些电池的构造、电极反应式、电池反应式总结归纳如下表
2.公式法书写电极反应
例3 （2014年四川卷，11题节选）（1）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________。
（2）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。
【解析】（1）电解后Mn2+被氧化为MnO2，说明Mn2+是还原剂，MnO2是氧化产物，阳极的反应式根据“还原剂-ne-+介质氧化产物”写为：Mn2+- 2e-+2H2OMnO2+4H+。
（2）MnO2是碱性锌锰电池的氧化剂，在碱性环境中得电子被还原为MnO（OH），根据公式（氧化剂+ ne-还原产物）把正极反应先写为MnO2+e-――MnO（OH），再根据电荷守恒和反应环境显碱性，在右边补充OH-，左边补充H2O，得MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-。
【答案】（1）Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+
（2）MnO2+H2O+e-MnO（OH）+OH-
要想真正完成好学习计划，在考虑计划的时候，一定要对自己的学习生活做出全面的安排。应包括社会工作时间、为集体服务时间、锻炼时间、睡眠时间及娱乐活动时间等。这样，在学习时间内才可能精力充沛地学习。
二、安排好常规学习时间和自由学习时间。
学习时间可以分为两部分：一是常规学习时间，主要用来完成当天老师布置的学习任务，消化当天所学的知识。二是自由学习时间，是指完成了老师布置的学习任务后所剩下的时间。这部分时间一般可以用来补课或提高深造。学习较差的同学，随着学习水平的提高，应经历常规学习时间逐渐减少，自由时间逐渐增加的过程。凡是体会到因为抓住了自由学习时间而给学习的全局带来好处的同学，就会努力去提高常规学习时间内的学习效率，以便增加自由学习时间，使学习的主动权越来越大。
三、长计划和短安排。
长计划和短安排是指在一个比较长的时间内，应有个大致计划。
由于实际的学习生活往往无法预测，所以，长计划不可能太具体，不可能把每天干什么都列出来。但是，在学习上计划要解决哪些问题，心中应当有数。应把一个在短期内无法完成的学习任务分到每周、每天去。这样，在每天学习时，就会明白今天的学习在学习全局中的地位。有了具体的短安排计划，长计划中的任务可以逐步得到实现；有了长计划，就可以在完成具体学习任务时具有明确的学习目的。
四、从实际出发来制订计划在订计划的时候，不要脱离了学习的实际情况。
主要指以下几方面：1.自己知识和能力2.每个阶段的学习时间3.学习上的缺欠和漏洞4.老师教学的实际进度从实际出发还要注意的一点是不要平均使用力量，要抓住重点。
五、计划要留有余地。计划终归不是现实，而只是一种可能性。
要想把计划完成现实，还要经过一段很长的努力过程，在这个过程中自己的思想会发生变化，学习的各种条件也会发生变化，计划订得再实际，也不免出现估计不到的情况。所以，为了保证计划的实现，订计划时就不要太满、太死、太紧，要留出机动时间。
六、提高时间的利用率。
早晨和晚上，或者说一天学习的开头和结尾部分的时间，可以安排着重看记忆的科目，如外语等；当心情比较愉快，注意力比较集中，时间又比较长，这时候可安排比较枯燥，或自己又不太喜欢的科目；零星的时间，注意力不容易集中的时间，可以安排做习题或去学习自己最感兴趣的学科。除此以外，还要注意学习时间和体育活动要交替安排，文科和理科要交替安排，相近的学习内容不要集中在一起学习，等等。这样安排，在同样多的时间内，由于安排了合适的内容，就会收到较好的效果。
1.紧扣课标，注重对基础知识和基本技能的考查，试题的呈现方式和命题情景“稳中有变、变中求新”
2011年广东高考理综化学考试秉承广东自实行新课程改革以来坚持的“学科思想和学科能力考查为宗旨，骨干和核心知识考查为重点”的一贯原则，考试模式与考试内容基本保持稳定。2011年广东理综化学试题的模式、编排、题型及赋分值与2010年的几乎完全相同。2011年选择题的题型、考点与2010年大体相似，而非选择题考查的题型与2010年基本相同，依次为信息给予型有机题、化学反应速率与化学平衡题、化工流程题、实验探究题四种类型。在考查内容上，2011年的理综化学试题注重对基础知识和基本技能的考查，知识的考查仍然以综合最核心、最主干的化学知识为主，定性分析与定量计算相结合，从中考查考生思维的灵活性、广阔性和全面性。
虽然2011年广东理综化学秉承上述的原则和趋势，但在试题的呈现方式和命题情景方面却“稳中有变、变中求新”。在试题呈现方式方面，实验探究题不再与2010年一样，整道题是一个完整的定性实验探究过程，而是在设计定性探究方案之后，增加包含酸碱中和滴定等基本实验操作的定量实验。这点是很让人值得称道的，也是2011年广东理综化学试题中的亮点之一。在命题情景上，2011年理综化学试题四道大题的命题情景更新颖、信息更陌生、计算量更大，对考生分析问题和解决问题的能力，接受、吸收、整合化学信息的能力，化学实验和探究能力的要求更高，区分度和难度稍微增大。上述这些都充分体现了广东高考“稳中有变、变中求新”的创新意识。
2.融合创新，彰显能力，以化学实验为依托，突出对学生实验探究能力和信息处理等综合能力的考查
2011年广东理综化学考试，除了注重对基础知识和基本技能的考查之外，还以化学实验和化工流程为依托，将能力的考查放在主导地位。其中主要突出对学生以下两大能力的考查：①实验探究能力，如实验方案的设计或评价，定量实验的操作与计算，实验结果的归纳与表达等；②信息获取与应用能力，如阅读、分析化工生产流程图、反应体系能量变化图等，从中提取信息并用来解决问题。特别是2011年的化工流程题中，对陌生复杂的信息的提取和应用能力显得极为重要，这道化工流程题以提纯熔盐电解法获得的粗铝为情景，考查学生对常见无机物的知识及其应用、电镀、电化学腐蚀与防护等知识的掌握情况。由于这道题目来自于学生陌生的化工生产流程，信息量大、情景新颖，特别是要根据题目中提供的熔融盐电镀液中铝、氯两种元素的存在形式来推断出电镀的电极反应式这一点，难度有点大，这就要求学生能从题目所提供的陌生复杂的相关信息中，提取有用的信息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解答问题。这对学生的综合能力要求较高，但这也是2011年广东理综化学试题的亮点。
二、2012年广东理综化学高考备考建议
1.正确理解新课程理念，注重双基，回归教材，强化核心主干知识的教学
新课程广东理综化学高考虽然是以能力立意为主，一直密切关注生产、生活实际及科技成果等热点素材，但这并不意味着要降低对学科的基础知识、基本技能的要求，因为能力的考查是基于学科基础知识、基本技能的掌握，因而能力的考查必然也将重点放在对典型化学基础知识与基本技能的考查上，进而考查考生对知识的灵活应用能力。因此，2012年的高考备考中，必须一如既往地注重“双基”，回归教材，重视课本，让学生多读书，读透书，掌握课本的基本知识；同时强化核心、主干知识的教学。
2.着重提高学生对陌生、复杂信息的提取与应用能力
结合高科技成果，生产、生活和社会实际等新情境素材，考查学生对基础知识、基本技能的整合、推理、应用的思维过程，这是新课程广东高考的必然选择和走向，特别是对于化工流程题和实验探究题。虽然这些题目的情境新颖、信息量大，但仍然注重考查化学的基本知识、基本技能，问题的设计通常由易到难分为了解、识记、理解、综合运用等不同层次。所以，只要学生的思路清晰、思维有序，就可以从纷繁芜杂的信息中提取有用的信息。
3.提高学生的实验能力，引导学生在解决实验探究题时要注重学科思维的科学性、严密性
实验探究题在近两年的广东理综化学试题中占据极为重要的地位，也是区分度大的题目。所以要在备考中，通过让学生进行实际的实验操作和探究性实验，切实提高学生的实验能力，使学生真正理解实验探究的各环节。具体要求建议如下：①能独立完成简单的实验方案设计与实施；②实验思路和实验过程应科学严密，实验方法、操作应规范、严谨；③实验结论的得出要证据充足、合理。在做实验探究题时，需要引导学生注重思维的科学性、严密性。
1.试题总体特点分析。
理综化学试题在延续着广东自主命题以来的理念，以能力考查为首要目的的特色显著，把学生在有限时间内获取信息、分析解决问题的要求摆在很重要的位置。
考查内容具有合理的覆盖面和比例，选择题和非选择题互为补充，立足基础知识、主干知识的考查，个别试题虽然新颖却没有任何偏题、怪题。试题紧紧围绕“接受、吸收、整合化学信息的能力，运用化学基础知识、基本技能分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”组织信息和设置问题，通过术语填空、简答、列式、描述解答过程、画图等多种回答方式的组合运用全面考查学生的学科素养。非选择题均取材于生产或科学实验中的真实情景，试题表述清晰简明，问题的开发围绕基本化学原理、化学实验基本方法的运用，设问角度灵活多样，具有独创性和公平性，较好地引导教师和学生跳出题海、回归基础。每道题的思维容量和答题量搭配较为合理。问题兼顾知识的考查和能力层级的设置，层层深入梯度明显，能有效区分各种水平层次的学生。
2.知识要求的基础性和深刻性分析。
8道选择题的考点依次为“生活中的化学”“离子反应和离子共存”“物质的制备、分离和检验”“氧化还原反应的概念”“物质的量的概念及有关计算”“常见物质的性质和用途”“元素周期表和元素周期律”“电解质溶液中离子浓度关系”。可以看出，重要考点的重现率极高，这些内容基本代表了中学化学的核心知识，虽然总体难度不大但在这些知识的考查中体现出化学学科的一些核心观念，如微粒观、过程观、守恒观等。第7题的命题取向从简单的有机物性质再现转向化学与生活的紧密联系，体现化学的应用性；第12题引导学生在学习物质的性质和用途时应从化学原理上融会贯通，不能孤立地记忆；第22题是选择题中的一个亮点，信息的呈现方式要求学生对元素结构和性质的周期性有深刻的理解，那些记住了元素周期表的“形”而不领会其“神”的学生解答此题比较困难。
第30题有机题的知识落点是“简单的结构简式识别”“烯烃、卤代烃、醇的典型性质”，其要求完全在考纲和教材的重点知识以内，但由于是放在全新的有机物背景中考查.学生只有从教材实例的学习中抽象出其中的实质，才能在解题时快速排除大量无关信息。
第31题反应原理题的知识落点为“影响化学反应速率的因素”“利用盖斯定律计算反应热”，而本题第(3)小题从头至尾并未出现“速率”二字，显然是命题者有意为之，可见学生对该知识点的学习不能停留在几个简单实验的宏观现象及其结论上.需要强化反应速率原始概念的理解和应用，借助反应过程的图像表征认识物质的转化方向和快慢。不论是什么特点的化学反应，其反应过程都能用图或表去表征.这个化学反应就是一个反应物有剩余的非可逆反应。其图像与平衡图像相似，但每一处的化学含义却又有所不同，这是一道很精彩的试题。
第32题化工题的知识落点是“化学平衡移动原理”“化学平衡常数的概念和计算”“常见阴阳离子的复分解反应”，本题与2011年第32题的共同点是所涉及的元素均为中学化学重点学习的金属和非金属元素(也是考纲所列举的重点元素)，两年的试题对元素化合物知识的广度有明显的控制，但对这些物质的性质背后的化学原理有深刻的追问。这与落实新课程的教学要求十分吻合。2011年第32题实际上是考查氧化还原反应原理在处理物质转化中的灵活运用，而今年第32题实际上是考查离子平衡在处理物质转化中的灵活运用。
第33题实验题中有实质性考查的基本操作是“过滤”“分液”“蒸馏”“结晶”“C1－的检验”，这些基本操作是最常用的化学实验操作，而且有一个明显的特点——这些实验操作都能在普通条件的中学实验室可以实现，命题专家多年来呼吁学生要亲手做实验、要动脑筋地做实验并非口号，其试题一直在顽强地引导着中学教学向加强实验教学和实验探究的新课程要求努力。另外本题对实验技能的考查主要不是“如何进行操作”，而是“何时需要进行操作”，因此不应该脱离具体任务进行实验基本操作的学习和复习，这是高考实验题带给我们的最大启示。
3.能力要求的丰富性和层次性分析。
