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正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
(14)
甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根离子）
(17)
氨气：NH3
（碱性气体）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉（S）
C、
红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
（3）
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
；
有毒的液体：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9）化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)
（2）向上排空法（密度比空气大）
（3）向下排空法（密度比空气小）。
17）水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18）通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19）固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20）CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25）教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体；(2)
氢氧化铜沉淀；(3)
硫酸铜溶液。
27）过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁；
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28）三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30）取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；
(3)不尝药品的味道。
31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32）工业三废：废水、废渣、废气。
33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34）质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35）与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（任何可燃性气体和粉尘）。
36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37）浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38）使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39）溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属＋酸盐＋H2中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸盐＋H2反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属＋盐溶液新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
（改变（加快或减慢）物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
21、长进短出还是短进长出
（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出
（2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
（3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
（1）水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）
物质
俗称
性质
用途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）
用物制烟雾弹
C（12）
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、、制铅笔
Fe（56）
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5（142）
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2（44）
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2（64）
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3（80）
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4（16）
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
与乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO（56）
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO（80）
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO45H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4（98）
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3（63）
硝酸
无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH（40）
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（实验室制氧气原理)）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
（1）43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2+O2
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
（1）空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥；用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉
（3）
空气污染物
有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等；
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分（最简单的有机物）：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同时提供2种或2种以上的肥料）。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效；硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
（1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
（2）主要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。
（7）霉变食品不能吃。
（8）常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
（9）缺乏维生素A，会导致夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病；维生素主要通过蔬菜、水果获得。
（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起
甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。
（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。
（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
（8）
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
（3）
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
（1）反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2；
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
（2）实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
（1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反应条件漏写
（3）不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
（5）不要忘记打气体符号，和沉淀符号。
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；
中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
（2）分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
（4）分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：（1）人类生活、生产的用水量不断增加
（2）未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到（1）防止水资源的浪费
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：（1）农业和园林由浇灌改为滴灌
（2）
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
（1）水是由氢氧两种元素组成
（2）水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
（3）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
（2）CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
（3）在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
（5）CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒；CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰；CO还具有还原性，CO2不具有还原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：（1）物体要能燃烧，即具有可燃性
（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触
（3）温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：（1）清除可燃物或隔离可燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
（2）清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
（3）隔绝空气（或氧气），如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
（1）化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”；
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
（4）石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化；
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等；
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气（或氧气）B、燃料要和空气（或氧气）充分接触。
（7）乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
（8）氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富；热值大；燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
（2）设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
（3）任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
（1）
意义与读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
（1）表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
（2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
（2）
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
（2）
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应（谁是反应物）
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
（1）设：根据题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
（2）写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
（1）相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
（2）化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素＝B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
（3）元素的质量分数＝×100%
＝×100%
（4）物质的质量分数＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
（1）溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100%＝×100%
（5）加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加热）
（4）气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的（相对分子质量大于29）气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的（相对分子质量小于29）气体，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
（6）鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）气体收集方法：向上排空气法
（3）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
（4）验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
（5）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2
（6）生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
（1）实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
（3）取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（4）试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；
加热固体时管口略向下倾斜。
（5）烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
（6）平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
（7）酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
（8）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶；
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
（9）量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
（10）托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
（11）胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
（12）检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
（13）连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿（以便能简便、轻松的连接），再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H＋
1）
紫色石蕊试液
4）金属氧化物
2）pH试纸
5）碳酸盐
3）加入锌粒
6）不溶性碱
1）变红
4）
固体溶解
2）pH＜7
5）有气泡产生
3）有气泡产生
6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）无色酚酞试液
4）硫酸铜（或氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1）硝酸钡溶液和稀硝酸
2）先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl－
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
（1）金属材料包括纯金属和合金两类。
（2）金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
（4）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质）。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
（5）铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
（6）除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
【中图分类号】 G633.7 【文献标识码】 B 【文章编号】 1671-1297（2013）03-0243-02
引言：随着我国教育体制的深化改革以及素质教育的逐渐推广，现阶段全新的教育体制也对九年级物理总复习教学提出了更高的要求。九年级总复习是提升学生综合水平的阶段，是归纳并总结三年来学生物理学习情况，同时也是学生分析梳理物理知识的重要时期，可以促进学生对物理各知识点的理解，更深入地把物理知识详细化。九年级物理总复习的教学效果不但直接影响着学生物理学科的分数，还直接关系到学生的升学考试，更影响着学生对物理学科的兴趣，也影响着学生未来的学习情况。
一 九年级学生物理学习情况分析
1.九年级学生物理认知起点分析。学生经过两年的基础物理学习，到了九年级已经掌握了很多物理学科定义。学生们基本都掌握了什么是作用力，什么是密度，什么是惯性等。但是这些定义的相似之处和差异之处却没有清楚了解。
通过这种方式的归纳总结，学生可以从这种对比表格很清晰地看出两者的关系和差异，同时对这些定义产生更加深入的了解。
2.九年级学生物理学科起点分析。这个时期的学生已经具备了一定的抽象理解能力，但是在思考过程中具体形象理解方式还是占有主导地位。学生可以清楚的理解普通定义和规律，但是却很难理解一些比较抽象的、相似的定义，例如质量和重量、压力和压强等概念。
二 九年级物理复习实践分析
根据以上对学生的物理学习特点分析，教师应该在教学过程中注意这些问题，并将理论与实践、抽象与具体有机结合，做好九年级物理总复习计划。
1.调动学生学习积极性，提高学习效率。
（1）鼓励学生发挥主观能动性九年级学生即将面临中考时，物理复习时间很短，但是任务量却很大，这就要调动学生的主观能动性，并鼓励学生课余时间多看书、做练习，不断思考并总结；对于存在的问题要加强练习，一直到解决为止；指导学生将练习题分类，然后掌握类型题的解决方法，这样对于考试发挥能力是很有帮助的。
（2）重视复习，掌握学生心理变化。经过一段时间的复习，学生基本对知识储备能力有了很大程度提高，但是面对中考这种大考，学生的心理还没有适应，可以进行适应性练习，主要是提高速度和准确率。很多学生面对中考会出现浮躁和不稳定的心情，所以考试前教师应主动和学生交流，让学生做好心理工作，并鼓励学生以正常、平稳的心态学习和应对考试，对于心理承受能力较差的学生应该单独辅导。
2.重视知识，讲究技巧。
（1）抓住课本基础知识。中考前期的复习主要是巩固并加深平时所学知识，然后进行总结登上更高的台阶。总复习就要以课本为主，但是可以将课本内容重新编排，按照热学、电学、力学、光学的类型进行复习。最近几年的升学命题中我们可以发现，中考试题和教材的关系很密切，有的甚至是利用教材和课后习题作为参考而编排的考题，或者将教材中题目进行整合而成的题目。
所以说，教材课本还是很重要的，复习应该以教材为主。教材是所有知识加以延伸的基础，每年中考都强调以教材为主，主要就是让学生对课本上的基础知识、基本方法和技能进行掌握。从另外一个角度来看，基础知识和技能薄弱的学生，面对大量的试题，就会出现解题速度变慢或者根本不会，最终无法完成考试。而基础知识、基础方法和技能都很熟练的学生在考试中解题速度快而且精准。
因此，九年级物理复习过程中，抓好课本就是最重要的前提，然后根据基础知识、题目、方法和技能对问题进行分解，逐步递进，让学生在提出问题、探索问题和解决问题的过程中，将课本的知识点贯通起来，学生自然就能抓住重要知识点，提高复习效率。
（2）抓住重点内容复习。将知识分类整理，如按照物理公式、单位换算、测量工具、基本实验或物理规律等来分类，还能通过对比发现知识点间的关系。如，对物理量的概念和规律整理和复习中，首先是对相关的物理量整理和分类，例如比热、密度、燃烧之、电阻、电容等概念，利用这些基本概念的相似地方，使用列表的方法进行对比，这样对记忆基础知识有很大帮助。
3.重视物理实验内容，加强学生综合能力。物理学科本身就是实验性较强。最近几年的中考考题中，物理实验题目所占分数比例很大，而实验考题多数都是来自于教材中的演示实验和学生实验等，基本都是对学生使用仪器方法、操作能力和综合性的运动知识来解决问题的能力。近几年来物理考题的应用型考题也逐渐增多，因此在复习过程中，要注重理论和实践结合，引领学生利用课本上的基础知识去解决一些现象和实际问题，这对提高学生的学习兴趣有帮助，从而能够提高复习的效率。
4.重视引导和有计划的强化学生能力。一般到了物理复习阶段后，想要提高学习效率，就要制定合理、可行度高的复习规划，将物理复习分为三个部分，第一部分基础知识全面学习，第二部分知识点深化学习，提高综合运用能力，第三部分补充要点和重点，并结合热点。在复习过程中，总之，九年级物流复习不是对知识重复的出现和解决的过程，而是对基础知识进行巩固后上升至更高层次的过程。复习能够让学生将知识点结合起来提高综合解决问题的能力。
三 结论
总之，物理复习过程应该制定相应的复习计划，保证复习内容有针对性、有创意，重视规律、过程、创意、分析、应用和提升，保证复习计划细致周密，知识点完整没有遗漏。保证学生复习物理学科的过程中有更深层次的感悟、深化和完善，更大程度的提高利用基础知识和方法解决物理难题的能力，这样才能保证学生取得更好的成绩。
参考文献
引言
一般中学在九年级时开设化学课程，初中化学涉及的知识较为简单，是为高中阶段引入更复杂的化学知识做铺垫，但在初中化学实际教学中教师不难发现，简单是相对的，学生面对化学学习时容易出现学习分化现象，这种现象不但影响课堂教学氛围，还严重影响整体教学水平的提升。造成学生化学学习分化现象的原因较多，教师在教学中除了完成自己的工作任务外，更重要的是探寻引发学生出现学习分化现象的原因，并通过分析总结出解决对策以在激发学生学习兴趣、培养学生学习信心的基础上促进化学教学水平大大提升。
1.学生化学学习分化现象的原因调查
为进一步了解学生在化学学习中产生学习分化现象的具体原因，笔者总结出学生个体因素与教师具体教学活动是引发化学学习分化现象的主要因素，为验证结论，笔者对108名九年级学生进行了走访，其中86%的学生认为自身个体因素是影响化学兴趣的主要原因，而75%的学生认为教师的具体教学活动在学习分化方面负有不可推卸的责任。
1.1学生的个体因素。
学生的个人原因致使其在化学学习方面出现分化，主要从以下几方面具体展现出来：其一，缺乏兴趣。调查显示50%以上的学生对化学学习不感兴趣，学生是学习的主体，因而学习兴趣的缺失是造成学习分化现象的主要原因；其二，学习意志薄弱。九年级化学会涉及一些难懂的知识点，很多学生在无法正确掌握知识点后便放弃了对化学课程的学习；其三，学生没有掌握正确的学习方法。很多学生没有正确的学习方法，更多的是通过死记硬背强化学习，容易造成基础知识混淆，因而无法取得更好的成绩。
1.2教师具体教学活动。
九年级学生刚接触化学学科，因而教师在教学中的正确引导很重要，但现有调查数据表明，有些教师不科学甚至错误的教学活动是学生丧失化学学习兴趣、导致学习分化现象的主要原因。有些教师缺乏耐心，不能及时指正学生学习中的错误，甚至有的会做出讽刺、诋毁学生学习能力的事情，严重打击学生学习积极性与自信心。调查结果显示，86%以上的学生指出教师教学方式过于死板、不能激发其学习积极性。如在制取氧气、二氧化碳等实验课堂上，教师没有让学生亲自实践而是通过演示实验让学生观察现象，这种课堂教学模式严重阻碍学生参与化学学习的积极性。
2.学生化学学习分化现象的分析
通过对引发九年级学生学习分化现象的原因的调查，可以明确初中化学教师需要对这些原因进行详细分析，从而总结出可行性较高的解决对策，以改善学生化学学习分化现象，促进初中化学教学水平提升。
2.1构建趣味课堂，培养学生学习兴趣。
兴趣是最好的老师，课堂教学中教师可以采取各种趣味性教学方式培养学生学习兴趣。如学生初学“物理变化和化学变化”，老师讲授时既要联系生活实际，又要注重实验。如食物腐败之前可以食用，腐败之后不能食用，引导学生了解食物腐败过程中有新物质生成；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后还是陶瓷，只是形状发生了变化，从而得出物理变化和化学变化的本质区别为有无新物质生成。紧接着教师可以做用剪刀将纸剪碎和将纸点燃这两个小实验。实验虽简单，但学生在观察变与不变时能清晰地分辨这两类变化，学生自然乐在其中。在第二单元《制取氧气》的教学中，带领学生进入实验室将每四个学生分成一组，让学生参与实验并给予他们充分表达自己观点的时间，即在学生做完试验后进行小组分析与总结，然后让学生走上讲台以“老师”的身份详细向“学生”讲述自己在实验中看见的现象及实验结论等，具体的动手实践更能激发学生的学习兴趣，有利于培养学生的探究精神。其实激发学生学习兴趣的趣味性教学方法很多，再如在《如何正确书写化学方程式》这一课题的教学中，教师为强化学生的学习与理解能力可以采取竞赛教学方式，让学生主动融入学习氛围中，与以往竞赛不同，教师可以采取“奖惩”制度，让输了的学生表演个小节目，这种即兴小节目在营造活跃的课堂氛围方面有较明显的成效。
2.2转变教学观念，强化教师与学生之间的互动。
教师要充分意识到自己的职责是为学生学习服务的，因而教师要有充足耐心开展教学活动，不但要强化自己的专业教学能力，更要完善自己的职业道德，使自己真正成为学生的良师益友。除在实验教学中强化学生的主体地位，在其他内容的教学中也应以教学引导者的身份自居，为学生预留更多展现时间，以调动学生的学习积极性。如《溶液》一单元的教学内容是教学难点，学生除了要掌握溶解度、溶液的质量分数等知识外，还要掌握一些溶液与物质发生反应的计算等方面的知识，因而掌握起来较为吃力，尤其很多学生本身对化学的兴趣就不高，难度陡然加大，更会削弱学生学习积极性，因而教师需要通过与每位学生的互动掌握学生化学基础，从而为学生制定较为明确的学习方法，使学生在掌握正确方法后实现成绩快速提升，提高其学习化学的兴趣与自信心。
结语
学生化学学习分化现象的产生，虽与学生某些先天因素有些许关系，但这并不是根本原因，关键是学生后天的学习兴趣与教师的教学活动给其带来的影响，因而为改变学习分化、促进教学质量整体提升，教师必须积极发挥主观能动性，采取趣味性教学方法活跃课堂氛围、调动学生参与课堂学习的积极性，从而推进教学质量提升。
二、在教学中教学方法的作用
教师在教学活动中所采取的方法、手段通常被称作教学方法，教学方法的采用是为完成定量教学任务、实现一定教学目标服务的，因此，需要利用一些技能与手段来完成教学方法的归纳、总结，采取具有指导意义的教学原则来设计出一套对教师、学生教学互动有良好效果的教学方法，这就是教学进展过程的一大因素。好方法不仅可以让教师轻视转化自身头脑里的知识结构给学生，让他们在自己的头脑中形成一套认知结构，引导学生把所学转化为一种能力，对方法、能力加以培养，是学生能获得终身学习与发展的有利条件。
三、我国九年级化学教育的现状和问题
1.师资力量配备不足
随着教育改革的不断深入，教师开始在教学中占据着主导地位。据目前看来，我国中学中还普遍存在着师资力量不足的问题，这种现象在农村尤为严重，很多学校的化学教师带两三个班级，导致了化学教师工作量大，这肯定会对上课的质量造成影响。
2.缺少合理、科学的教学评价
我国目前的评价体系还是没有发生改变，教师主要是通过课后作业和成绩对学生进行评价，而没有将学习态度、实验动手能力和探究能力等加入评价范围，这对于现代九年级化学教育而言，是最大的误区。
3.缺乏实验材料和专业管理员
化学课程中的实验动手能力是整个化学课程的重要内容，教师在每一星期都会为学生准备一定数量的实验课，但是，由于某些仪器、药品缺乏的缘故，有很多实验无法在实验室中完成。另外，很多学校由于缺乏专业的管理人员，没有对药品和仪器实施管理和养护，导致药品污染和变质的情况时有发生。[2]
四、化学教学优化方法
1.遵循教学规律，设计教学方法
废除填鸭式教学方法，设计与选择新的化学教学方法，要在教学规律指导下进行，要从新课程特点出发，依据辩证唯物主义认识论，自然科学方法论和现代教学的理论原则，结合学生的心理特征，进行设计和选择教法，按照科学过程的辩证法去能动地组织教学与学习活动。一种比较好的化学教学方法应做到以下几点：
1.1正确处理“主导”与“主体”的关系和“知识”与“能力”的关系。只强调教师的主导作用，把学生仅仅视作教学活动的客体，忽视他们的主体作用，搞满堂灌的教学固然不好，但认为让学生自己看书、实验、讨论和练习，教师没有多少事情可做，负担减轻了，也是一种误解。同样，使学生牢固地掌握基本知识、基本技能与发展智力、培养能力，这两者是辨证的统一。
1.2有利于学生掌握科学的学习方法和思维方法。学生在掌握知识和技能的过程中，同时获得学习方法，就会终身受益。而学生的学法是在老师的影响下，潜移默化，通过自己实践逐渐形成的，教学要具有正确的思维方法，通过精心设计的恰当的教法，在具体教学内容中体现出正确的思维过程，同时根据化学学科特点和学生实际，有目的、有计划地引导，培养学生的学习方法。
1.3要体现化学学科以实验为基础的特点。实验在此学科占有十分重要的地位，化学实验不仅作为一种教学手段帮助学生理解和记忆元素化合物的知识，形成概念和理论，而且它在发展学生智力，培养能力以及对学生进行学法训练等方面都具有关键性的作用，在设计化学教学方法时，不能背离这一特点。
1.4有利于提高课堂效率，减轻学生负担。规定的教学任务要在规定的时间内完成，要大面积提高教学质量，教师只能在提高课堂效率上动脑筋，不能在延长时间上打主意。那种把阅读、实验和练习推到课外的做法，实际上加重了学生的负担。教师要有辛苦自己一人，受益全班学生的高度负责精神，精心设计，反复推敲教学方法，提高课堂效率，在课内完成应当完成的教学任务。
2.分散难点，合理安排，减轻学生压力
九年级化学是学生学习化学的“启蒙”阶段，化学用语是学好化学的前提条件，其中元素符号、化学式和化学方程式是众多化学用语的基础。学生只有初步掌握元素符号才能学习化学式；掌握了化学式的正确书写才能掌握化学方程式；掌握了化学方程式的正确书写才能进行化学方程式的有关计算。但元素符号、化学式、化学方程式及计算主要集中在第四单元和第五单元。其数量多，且枯燥乏味，是教学的难点。然而，在教学过程中如果注重将难点分散，合理安排，将有利于学生的学和教师的教，从而提高课堂效率。
3.加强学法指导，培养自学能力
学习方法是使学习获得成功的必要因素。在教学过程中，笔者注重引领学生总结同类问题的分析思路，帮助学生形成良好的学习方法。例如：对概念理解要从多角度进行分析；研究某种物质时，要从其物理性质、化学性质、用途、危害及制备方法等方面进行研究；要从物质的性质研究物质的用途和危害；让学生了解物质的结构决定物质的性质、物质的性质决定物质的用途、物质的用途又反过来反映物质的性质等原理；探究问题要按照“提出假设―――实验验证―――分析得出结论”的思路进行。
4.抓好阶段复习，提高学习效率
九年级的化学复习课对于即将参加中考的学生来说十分重要。通过复习课，学生能够巩固学过的知识，将知识系统化，从而得到升华。因此，如何上好复习课成为毕业班化学教师要思考的重要问题。传统复习课都是教师单方面把知识点讲一遍，而后让学生做相应的练习。在复习课上，学生往往感觉枯燥乏味，除了重复已学的知识点外就是做练习、听讲评，长此以往，对学习失去兴趣，而很多教师在多遍重复知识点后也讨厌上复习课。如何让复习课也能体现新课程标准的理念，这对教师提出了更高的要求。本文以两节获得好评的复习课的公开课设计作为案例，来探讨什么样的复习课是符合新课程标准要求的。
一、教学案例
案例一：这节公开课内容是科教版九年级化学第五章第一课时“碳和碳的氧化物”。本节课以魔法故事为主线贯穿课堂，设计思路如下：
将碳单质比喻作“碳父”，“碳父”有两个法宝，一个是能够切割大多数物质，另一个是能够做电极或是铅笔芯，这两个法宝是何物质？（金刚石和石墨）。接着描述“碳父”还有燃烧的本领，请写出反应的化学方程式；“碳父”有两个女儿，大女儿继承的魔力是能灭火，小女儿继承的魔力是能施毒，大小女儿分别是谁？（CO2和CO）。大女儿嫉妒小女儿的魔法比自己强大，心理不平衡，就给人类带来了灾难――“温室效应”。于是“碳父”把大女儿的氧原子夺走一个，使其与小女儿拥有一样的魔力，请写出该反应的化学方程式。
根据上述的描述，请学生将C、CO、CO2之间的关系用知识网络表示出来（即“碳三角”）。接下来由学生选择“魔法世界”编号，判断是谁施的魔法，并评价其“功”与“过”。魔法世界是由CO和CO2在生活中常见的事例组成，如主人下地窖取菜时晕厥死亡事件、碳酸饮料会喷出气体、氢氧化钙可以刷墙护壁、“干冰”可以人工降雨、“煤气”可以燃烧等事例，将这些事例编号，由学生抽出相应事例后进行解释，并对事例进行评价、写出相应的化学方程式。都描述完后，请学生将碳酸、碳酸钙两种物质补充到先前总结的碳三角网络中去。
最后让全班学生参加“毕业典礼”测试：如何鉴别CO和CO2，测试结束后宣布学生由魔法学院毕业，将这节课的气氛推向最。
案例二：这节公开课内容是科教版九年级化学第八章“生活中常见的酸、碱、盐”复习课。大体设计思路如下：
先指出化学实验室排放的废液是水污染源之一，接下来由学生完成练习题：A、B两班都用酚酞鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。实验后废液分别集中到各班废液缸中。（1）A班废液呈红色，废液中一定含什么物质？（2）B班废液pH
二、教学分析
这两节市级公开课上完后都获得了较好的评价。对比后可以发现，这两节复习课的设计存在很多共同点：
1.设计生动有趣的情境
案例一整节课是以魔法故事为主线，考虑到化学与魔法有一定的共性，并与当下热播的哈利・波特系列电影相结合，情境生动有趣，符合初中生的身心特征，牢牢吸引了学生的注意力，很好地调动了学生的积极性，使学生参与到课堂上来。案例二将生活中的事件引入课堂，让学生谈论并解决难题，如实验室废液的处理、浓硫酸泄露的处理方法、厨房中调料的鉴别等，使学生感觉化学就在身边，并能用所学知识来解决实际生活中的问题，提升了学生学习化学的兴趣。
2.先提出问题，再让学生总结归纳
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在知识点复习模式上，两节课都是先提出问题，让学生用学过的知识来解决问题；再让学生自己对知识点进行总结归纳，使知识系统化、网络化，从而提高学生自主学习能力，这个过程就是“把书读薄”的过程，这在毕业班复习过程中是十分重要的一种学习能力；最后再设计与生活实际相联系情境对知识点学以致用，这又是“把书由薄再读厚”的过程，从而使知识点得到升华。如案例一中先是根据提出的问题，写出C、CO、CO2的相关化学方程式，再让学生根据化学方程式找出三者间的转换关系，到后来再在原先网络图上再添上碳酸和碳酸钙。最终使五种物质的转换关系与涉及到的8个化学方程式，归纳为上图所示：
之后再结合生活中的具体事例，如氢氧化钙为何可以刷墙护壁、煤气为何可以燃烧等生活中例子对知识点加以应用。案例二中也是类似的，先让学生讨论如何鉴别酸和碱，从而复习了酸碱相关的化学性质；而后让学生根据提出的方法来总结归纳酸碱的化学通性；最后再根据贴近生活的具体事例来应用这些知识点，如蚊虫叮咬了要抹何种溶液、浓硫酸泄露该如何处理等。教师设计题目要注意尽量与生活实际相联系，这样使学生学习感觉更有成就感，对学习更感兴趣，更牢固地掌握知识点。
3.课堂上注重以学生为主体，让全体学生参与到课堂中
复习课很多学生懒于动手和动脑，对学过的知识缺乏兴趣，参与课堂的积极性不高。如何充分调动学生积极性，让全体学生参与到课堂中，从而提高课堂效率，对复习课至关重要。案例一和案例二都是注重创设生动有趣的情境来调动学生积极性，问题设计有层次性，尽量让所有问题由不同层次的学生来解答，再由学生来纠正学生错误或是补充说明，最后让学生进行总结归纳，教师只是在一旁引导。这充分体现了教学以学生为主体的理念。复习课学生都有一定的知识基础，因此要充分利用这一点，使复习课能够很好地做到师生互动、生生互动，充分体现出新课程标准的理念。
4.课件制作简明、生动
复习课的课件切忌出现大量的文字，这会使学生产生厌倦感。应尽量做到简明，文字少、重点突出，同时尽量生动、活泼。上述两个案例的课件都比较简明、生动。如案例一中课件结合“三彩”课件制作方法，在进入“魔法世界”环节中，采用魔方上九个数字对应九个不同的事例，让学生抽选1～9之间的数字，点击数字后随机链接到不同的“魔法事件”，极大地增强了学生的学习兴趣。这两节课的课件页数都非常少，且每一页的内容都很简洁。
从上述复习课模式的共同点可以看出，符合新课程标准的复习课不再是教师单方面的灌输，不再是单纯的知识点的重复。要想上好复习课，备课很重要，无论在情境创设上，还是在结构设计、相应练习题的选择上，教师都要花费更多的心思。同时，课堂上要注意调动学生积极性，让不同层次的学生都参与到课堂中。这样的复习课才能让学生以轻松愉快的心情学习化学，同时提高对化学的兴趣，进而懂得用化学知识来分析、解决生活中的问题。这样的化学课，才是符合新课程标准的好课。
参考文献：
[1]中华人民共和国教育部.全日制义务教育化学课程标准（实验稿）[M].北京：北京师范大学出版社，2004.
初中化学的学习相对其他科目而言时间短，只有一年的时间，却有两册书，知识点多，初中化学总复习的时间也短，总复习阶段升学压力大。九年级学生面临中考，时间紧、任务重，化学总复习更是一项系统化的学习工程。学生学习水平发展不平衡和心理素质差异等问题，更为总复习增加了难度。有效复习可以帮助九年级学生对所学知识进行归纳、整理、加深理解，并灵活运用所学知识分析和解决新的问题，提高总复习效率，从而提高化学成绩。如何在初中化学总复习过程中，让学生在较短时间内将所学的化学知识构建成系统的知识网络，提高分析问题、解决问题的能力，从而提高复习效率，有效提高学生的中考成绩，是每一个化学教师都在思考的问题。根据多年化学教学经验，我谈谈思考。
1.复习要紧扣中考考点
《中考考纲》规定了中考化学学科所考的范围和要求，是中考化学学科命题的主要依据之一，对中考化学总复习具有重要的导向作用。因此，在总复习前，教师一定要认真研读化学《中考考纲》，明确本年度中考化学考试的要求和去向，掌握中考所考的知识点，有利于把握复习的广度和深度。开始复习时，教师应根据考纲制订具体的复习计划，针对首轮基础知识的复习，以考点为基础复习化学课本，将每个单元的内容归纳到包容它的大块里，形成复习的总体知识体系，再结合考点内容将其编排成具体的教学目标，让学生掌握，并贯穿于复习全过程。不论试题的情景如何新颖，答题的知识点基本上都来源于教材，不可能超出教材的知识水平编写一些偏题怪题。一定要根据《中考考纲》说明的要求通读教材，认真思考，尽量查找对基本概念和基本理论理解上的漏洞。
2.复习题要精讲精练
有针对性地搜集和使用信息资料，可能会对提高中考复习质量具有决定性影响，应该本着“广集信息，合理选题，选题求精，重在落实”的原则复习。能力的提高并不是一蹴而就的，需要经过长期的积累和有意识的培养，要善于从学生的实际出发，有针对性地进行知识复习和解题训练。做完练习题不是简单了结，而是要让学生进一步思考：该题考查了什么基础知识，其本质特征是什么，都有哪些知识之间的联系，还有其他更好的解法吗？教师要广开渠道，提炼有较强启发性、典型性的试题，供学生学习参考之用，切不可粗枝大叶、随意选择。滥讲百题，不如精讲一题，万不可采取“题海战术”，让学生淹没在其中无法自拔，而要精选精练，限量用题。在讲题过程中要善于总结解题规律，提高学生的解题能力和解题速度，确保学生能够认真消化精选试题，有效提高学习能力，同时为学生节约宝贵时间，实现各学科的全面发展。
3.复习要关注热点
这里的热点主要指历届中考化学考试中经常进行测试的知识要点内容，包括物质怎样变化、化学方程式怎样书写、化学现象如何描述、常见化学现象、化学实验的简单操作、指示剂如何使用、化学用语的具体意义、判断物质间能否发生化学反应、质量守恒定律、环境保护、混合物怎样分离和除杂、燃烧条件与灭火、金属锈蚀和保护、实验装置的正误、设置简单实验方案、怎样计算化学式、方程式和溶质质量分数等方面，这些问题都是历年必考的热点。另外，运用化学知识解决生产、生活中的实际问题和热点问题，也是近几年中考命题的新走向，而且分值比例呈上升趋势，教师一定要让学生熟练掌握这些知识，并通过一些精选的试题加以训练，增强学生解决问题的能力。
4.加强对实验的复习
化学是以实验为基础的自然学科，必须重视实验复习，无论中考实验题目怎样变化，都需要基础理论和能力的支持。复习时要充分利用好课本，构建实验基础知识的板块、框架和网络，注意对基本实验现象考查及经典实验的考查，尤其是对实验方案的设计、改进、探究实验和对实验过程的分析、评价要成为实验复习训练的重点。熟悉常用仪器的使用方法及注意事项，掌握重要的化学方程式及实验现象，化学反应类型，以物质的性质为中心，掌握其制备、检验、鉴别、除杂、推断、提纯等；归纳典型装置的多种用途，依据实验的要求和条件，设计物质的制备、成分的推断、组成的测定等。复习实验时应选取典型题目讲解，弄清解题思路和方法，然后搜集类似题目进行分析研究，促使学生审清题意，看清答题的要求，提高答题的准确性、科学性。
5.发挥主体作用
再好的剧本也需要演员来演，从一定意义上讲，中考复习的主人翁应当是九年级学生。教师实际上是特殊的“服务员”，这是一种引导性、指导性、辅导性的高层次服务。因此，教师切不可将自己放在中心位置，而把学生作为可以任意摆布的附庸，要引导学生按照化学《中考考纲》说明的要求复习，掌握考点、热点、难点知识，形成化学知识体系；留给学生充足的自学时间，复习各章节前可设置一些阅读思考题，引导学生边复习边思考，留有足够的课堂活动空间，特别是针对复习难度较大、不易理解的典型试题，可以设计一些阶梯式的思考题，指引学生思考，让学生分析讨论，提高解题能力，还要以学生反映的难点问题为基础，结合基础知识，开展能力训练。在复习过程中，穿插一些训练题，巩固重温前面所学知识，防止学前忘后。
总之，九年级化学教师要发挥高超的教学水平，有责任感、紧迫感和危机感，在复习中转变观念、更新传统复习方法，研究中考试题的命题思路和特点，了解每年的中考命题趋势，把握好复习要点，真正发挥学生的主体作用，以学生为中心。只有这样，才能真正提高九年级化学复习的实效性，从而提高学生的中考成绩。
参考文献：
（1）利用实验创设有效教学情境，提高教学效果。化学学习与实验有着密切联系，因而，在教学过程中占据了十分重要的位置。借助实验能够激发学生学习兴趣，并且积极主动参与到学习中去，在一定程度上也能提高学生操作方面的能力。
①案例分析。如在九年级化学学习中，有一章节内容是“饱和与不饱和溶液”，在实际教学过程当中，教学可以事先让学生准备一些实验道具：蔗糖、玻璃水杯、汤匙各一个。在准备实验道具过程中，学生好奇心得到了激发，因而，会主动进行书本知识点预习工作。在进行课堂教学时，教师先让学生观察水中溶解蔗糖的实验情况。在学生观察阶段中，教师应当引导学生向教学知识点过渡，并且在适当时候引入“饱和溶液”这个概念。学生凭借生活上的经验会将饱和溶液理解为无法溶解某一种溶质的溶液。在教师对概念进行了引入之后，学生自己总结出了形成饱和溶液的两个要求：一个是温度高低；一个是溶剂量多少。
②经验总结。学生在实验过程中一方面能够学习到知识，另一方面又提高了学生操作方面的能力。借助实验手段创设教学情境，营造良好的教学氛围，能使学生更好地掌握基础知识。运用到的实验比较贴近学生生活，从而使得学生能够将化学基础知识运用到实际生活中，促进学生留意到生活中与化学相关的现象。
（2）与学生生活经验相联系，提高课堂的趣味性。在化学学习过程中，教师应当有意识地将知识运用到实际生活中，做到理论联系实际，课堂上做好师生之间的互动，提高学生学习兴趣和探索欲望，从而使得学生在化学学习上有较大的提升空间。
①案例分析。如在九年级化学学习中，有一章节内容是“酸和碱”，教师在教学时应当充分利用生活中的酸和碱。例如熟石灰、醋等。这种方式能够使学生产生探究欲望，从而积极主动参与到知识的学习中。在教学过程当中，教师应当适时引入生活中遇到的一些难题，例如怎样处理铁生锈、水杯中水垢等现象，让学生思考解决这些问题的方法。在深入思考后学生会想到各种解决方案，有学生认为可以利用砂纸进行打磨，有学生认为利用醋能解决这些问题。这些问题的解决往往又回到了化学基础知识中，因而能够巩固学生的基础知识。
②经验总结。化学是一门具有较强实用性的学科，在学生刚接触这门课程时，教师应当有意识的利用一些生活情境，使得学生深刻认识到这门学科的重要性。学生在日后化学学习过程中，就会摆正学习态度，在体会到知识学习的趣味以及实用性后，学生的学习动机就会有所上升。
（3）利用故事，提高学生学习兴趣。教师在教学过程中利用故事作为课堂导入能够提高学生学习兴趣，这个教学方法在每个年级阶段中都产生了一些较好的学习效果。因而，教师应搜集与化学相关的故事，进而激发探索求知欲望，培养学生思维活动能力和想象的能力。
【文章编号】0450-9889（2014）03A-
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化学是一门以实验为基础的学科。化学学科蕴含许多自然美，如化学实验中的实验装置、化学药品、实验现象、实验操作，都体现了一种简洁直观的形式美。同时，在化学实验中，科学家的执着、严谨、奉献精神和创造精神，是一种内在美。在化学实验教学中开展美育，能提升学生的审美能力，促进其他素质的提高，从而使学生成为适应社会发展需要的合格人才。在此，笔者在总结教学经验的基础上，探索初中化学实验教学中开展美育的途径。
一、化学实验内容与美育的结合
许多化学实验内容展示了美的世界。教师应在实验过程中让学生体验到“美”，引导学生欣赏化学实验内容之美。这样，教师在提高学生实验的操作水平和认知水平同时，也能提高学生的审美鉴赏能力和审美创造能力。
从哲学角度看来，美是真与善的统一。教师在化学实验过程中只有实现真与善的教育，才能让学生感悟到化学实验内容之美。为此，教师应“以真创美、以美导真”，引导学生在化学实验中学到化学知识，感知化学之真；同时“以善创美，以美扬善”，让学生在实验过程中受到情操教育，感知只有人与自然的和谐，才是自然科学的“善”。当“真”与“善”得到统一，学生就能获得美育上的熏陶。
如教学《燃烧的条件》（初中化学九年级上册）一课时，教师可以让学生增加这样的实验步骤，把玻璃导管热水之中，在靠近白磷的地方鼓入空气，并且让学生探究：白磷和红磷都放在铜片上，为什么白磷可以燃烧而红磷不能？在热水中为什么白磷不能燃烧，放到空气中也不能燃烧？为什么红磷经过加热，也可以在空气里燃烧。学生经过实验知道，物质燃烧需要具备两个条件，氧气和自身的温度达到着火点。教师指导学生从现象中分析爆炸、自燃发生的原因和原理，从而总结预防火灾的措施，认识“鬼火”“天火”发生的原因，从而认识事物的真理；在此基础上，教师引导学生认识到客观事物变化都是内因和外因共同作用的结果；人们只有通过事物内因和外因，才能改造自然，实现人与自然和谐统一；通过这一方法，使学生在学到知识，得到对客观事物的正确认识，获得事物真理的基础上，陶冶情操，从而实现了真与善的统一，受到美的教育。
二、在实验过程中感知自然美
化学的研究对象是自然界，研究自然界物质的结构、性质、各个组成部分的科学。要求化学教师在化学实验中，引导学生感知自然美、鉴赏自然美，加强对自然美的理解，获得美的教育。
由于时间和空间的限制，学生不能亲自体验到自然现象的美。为此，教师可以鼓励学生利用课余时间到大自然中走走，如登山远足、逛森林公园。然后在实验教学时，把知识点和自然联系起来，让知识点与相关的自然融合，让知识活起来，在学习化学知识的过程中感受到自然美。
如在《溶液酸碱性》（初中化学九年级下册）实验中，教师把教材知识点和自然联系在一起，鼓励学生走进自然，组织学生到污染严重的工厂周围进行酸雨检测。为此，教师可以先让学生用塑料瓶或者矿泉水瓶，做成雨水收集器。然后到污染严重的工厂的厂区内和厂区附近，设置雨水采样点。在下雨之前放置好雨水收集器，在下雨的时候做好气象记录，在雨停之后收回雨水收集器。回到实验室里，教师可组织学生用pH试纸和标准色板去检测，并且做好记录，之后根据分析结果写出实验报告。通过这一实验教学过程，让学生在感受自然界美的同时，也体会到保护环保的重要性，培养研究性学习的习惯。
三、在实验教学中渗透人性美
九年级化学的一大特点是：知识点多而散，内容繁杂。这一特点使不少学生在学习的过程中感到知识难以掌握，方法难以寻找，学习的兴趣难以提高。因而，在现实的教育教学中，如何有效的提高学生掌握知识的能力和解决问题的方法及技巧，尽可能让更多的学生都得到一定程度的发展，乃成为摆在农村化学老师面前的一道难题。
许多教学实践表明，通过让学生构建化学错题集，在一定程度上能够有效的提高教育教学质量，同时也能让更多的学生得到一定程度的发展。那么，如何构建和有效的利用化学错题集呢？下面我谈以下几点：
1.构建化学错题集的原因
首先，错题集是对自身错误的系统汇总。可能很多人会说，这些错误就让它放在卷子上不也一样吗？将来看卷子就是了。其实，不然。当我们把错误汇总在一起的时候，就会很容易看出其中的规律性，尤其是当我们对错误进行了总结之后。比如：我们将化学错题集上的问题总揽一下，可能很容易就发现，一遇到化学用语、有关溶液的计算和酸碱盐的问题时，自己就很容易出错，那么，我们在这部分的基础方面就需要下点功夫了！
其次，很多学习比较浮躁的同学满足于知道自己这道题错了，但是，认识往往不是很深。有时，即使让他马上重新做一遍，可能还是拿不到满分，其关键是步骤和过程。这时，建立错题集，将错题抄录下来，并重新分步解出就显得很有必要了，而且能够起到巩固作用。
2.构建错题集的方法
2.1 选题。构建错题集的关键在于选题，并非是把所错的题目通通记录下来，可考虑从以下几个方面入手：
2.1.1 记下自己认为重要的和容易忘的知识点。
2.1.2 记下联想到的知识。复习时，看到某一个知识点，你可能会联想到曾经做过的一道与该知识点紧密相关的习题。这时要把该知识点和与之相关的题记下来。
2.1.3 记下规律性的知识。如：气体的实验室制法、元素周期表的变化规律、金属的活动性顺序等等。这是记的重点，即使会了，也要整理一下。
2.1.4 记下特殊的知识。可以说，考试一半是考规律，一半是考规律中的特例。规律好记，但特例就容易忘。如化合物的化学式的书写、金属的锈蚀、氢氧化钙的溶解度等等。
2.1.5 错题集上也可以记载一些非常典型、考查知识全面、解法灵活多样的优秀习题。
2.2 根据不同的错题特点，应采用不同的方法。
2.2.1 尚未理解、掌握的。这类习题往往具有一定难度，需要学生弄清题意，找到解题关键、理清解题思路、原则、方法等。然后在习题旁注明简要解题过程或关键。但更为重要是从解题过程中出的解题规律，也应收录在集，以达到举一反三。
2.2.2 特别易错题。这类题关键是如何抓住关键，要点进行分析、归纳、总结。更为重要的是要从学生心理上来分析产生错误的原因，如急噪心理、恐惧心理、失落心理、标尺心理等等，在以后的学习中如何避免这些不正常的心理状态，逐步培养良好的心理素质。
2.2.3 难记题。这类题型往往需要学生及时总结并不断补充。教师首先教会学生如何从外界获得信息、整理信息，其次要指导学生把看似乱如麻的知识形成一定的知识体系，有效地发展能力。同时注意应用一些记忆技巧：韵语记忆法、分类记忆法等。
同时当老师讲解出正确答案时，要学会用不同颜色的笔随着老师的讲解，在原题下面空白处记下自已没有做出来或做错的原因分析，最后按老师讲的正确思路，一步一步地把原题做一遍，以便加深印象和逐步形成能力。如果此题有多种解题思路，可以在旁边用另一色笔把几种解法的简要思路写上。并定期所犯错误进行归类整理，把它们分成知识型错误、思维方法型错误、运算错误等几部分。这个过程是我们再学习、再认识、再总结、再提高的过程，使学生对知识的理解更加深刻，从而对知识的理解掌握更加牢固。
综上所述，要想有效的提高学生掌握知识的能力和解绝问题的方法及技巧，尽可能让更多的学生都得到一定程度的发展，通过构建错题集确实能够起到很大作用。但是，在此过程中一定要注意引导学生自主培养分析问题、解决问题的能力，克服一些不良的习惯，树立一种正确的学习观。从而使学生认识到：做好、用好错题集是自己学习的迫切需要。
中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2017）04-0010
九年级的学生开始接触化学，对化学这门自然科学都会表现出浓厚的兴趣。但是要学好化学，在中考中取得优越的成绩，仅仅凭兴趣是远远不够的，需要学生刻苦努力，认认真真地在识记、实验、思考、练习四个方面打好基础，练好基本功，才能把化学学好。
一、识记
学生刚接触化学，无所谓基础，大家都处于同一起跑，要想学好化学必记住一些基本知识。诸如常见元素符号及其化合价；5个重要的原子团离子符号及其化合价；重要的酸、碱、盐、氧化物以及单质的化学式及化学性质；重要的实验步骤、实验现象；重要的化学方程式等。
学生要记住这些化学用语，除了勤奋努力之外，还需要善用教师讲的顺口溜帮助记忆。如用“O氧N氮H氢，K钾C碳和P磷，Na钠及Ca钙，Cu铜及Au金，Pb铅和Pt铂，Si硅S硫，Hg汞Ag银”等，这样的顺口溜来帮助识记元素符号。识记化合价时，可用“钾钠银氢正一价，二价钙钡镁锌铜，铁二、三，碳二、四，三铝四硅五价磷，负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根”等这样的顺口溜帮助识记。当学生记住这些基本知识时，学生就有了非常厚实的基础，从而进一步提高了学生的理解能力。
二、实验
化学是建立在实验基础上的自然科学，实验是验证化学原理、发现科学规律的重要方法和手段。在实验中不但培养了我们的动手动脑能力，而且学到了基本的实验操作，如液体药品的取用、固体药品的取用、过滤、蒸馏、降温结晶和蒸发结晶等。了解基本仪器的使用，如熟悉试管、烧杯、天平、量筒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒、燃烧匙及石棉网等仪器的使用。了解认识一些基本药品的取用规则，并在实验中养成严肃操作、认真观察记录的好习惯。熟悉掌握氧气与二氧化碳的实验室制法的实验步骤以及对实验注意事项的理解应用。学会从现象分析出实验结论的科学方法。
三、思考
在化学学习中，有些知识模块、知识点属于易混点、易错点，甚至是难点。关于这些知识的学习，学生需要认真思考、勤于思考。正如孔子所说，学而不思则惘。只是上课听教师讲，而不认真思考，深入理解，那么过一段时间，这些知识点你可能会模糊不清，遇到相关的题目，经常犯糊涂。例如，在碳还原氧化铜的反应中，教师会这样讲：在反应中碳得氧具有还原性，作还原剂，被氧化发生氧化反应。而另一种反应物氧化铜，在反应中失去氧具有氧化性，作氧化剂，被还原发生还原反应。学生必须认真思考才能弄清楚，针对反应物，从得氧失氧的角度理解还原性氧化性，得氧的碳，具有还原性，作还原剂，被氧化为二氧化碳，发生氧化反应。而失氧的氧化铜具有氧化性，被还原发生还原反应。又如，铁在化合物中有+2价、+3价，学生得分清楚。铁在化合物中显+2价时，名称读作某化亚铁或某酸亚铁，铁在化合物中显+3价时，名称读作某化铁或某酸铁，学生要通过思考，将名称与化学式对应起来，能根据名称写出化学式，能根据化学式读出名称。此时，需要提醒学生进一步弄清楚铁在与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐。这一知识点既是重点也是易错点，学生只有认真思考才能理解。
四、练习
必要的练习巩固是对学生所学知识的有效复习，也是促进学生对所学知识的理解，同时也丰富了学生的解题经验，提高了学生的解题能力。通过精当的练习巩固，增进了学生对知识的理解掌握，增强了学生运用知识解决问题的自信心，让学生做到学以致用，焕发了学生的主动积极性，提高了学生的答题效率。
2012年秋季期，广西将全面进入新课程改革。课堂教学是新课程实施的基本途径，是学校活动的核心和最重要的环节。2009年秋季期我校引入了郭思乐教授的“生本教育”教学理念。在进行了将近一年的学习、培训之后，在2010年秋季期，我校全面实施了“生本教育”的课堂教学模式。“生本教育”理论，其核心理念，就是高度尊重学生，全面依靠学生，把以往教学中主要依靠教师的教，转变为主要依靠学生的学；而教师的作用和价值，体现在最大程度地调动学生的内在积极性，组织学生自主学习。
“生本教育”的课堂教学模式大致有以下四个环节：学生完成教师布置的前置作业、学习小组内讨论前置作业的完成情况、小组展示学习成果、教师点评本节课内容或讲解小组讨论未能解决的问题。学生能否高质量的完成前置作业是实施“生本教育”课堂的前提，由此可见，培养学生的自主学习能力是实施“生本教育”的课堂教学的关键。本人从以下几个方面做了尝试和努力：
1．巧衔接，降低初高中知识台阶
美国著名的教育心理学家奥苏贝尔指出：“影响学生的唯一重要的因素，就是学习者已经知道了什么，作为教师要努力探明这一点，并应据此进行教学”。
在教材方面，我认真阅读了人民教育出版社出版的九年级化学教材的上、下册课本。明确哪些知识点在初中已经基本解决；哪些知识点在初中应解决而实际并未完全解决；哪些知识点在初中未解决，应在高中拓展和深化等，做到心中有数。针对高一的化学内容，我整理出了以下几点：
1．1 氧化还原反应部分。九年级化学教材中对“氧化”“还原”的描述少之又少，学生所知道的常见氧化剂、还原剂仅仅局限在O2、活泼金属等物质，并未从“得氧失氧”的角度来分析氧化还原反应。了解到这些，我在具体教学过程中做了相应的调整。既然学生在九年级未学从“得氧失氧”的角度来分析氧化还原反应，则在教学过程中，就不按照现有的高一教材去分析这方面的情况，而是直接从化合价的升降引出了氧化还原反应的定义。
1．2 物质结构部分。九年级化学教材中只是举例介绍了氯化钠是离子化合物，氯化氢是共价化合物，却没有涉及离子化合物和共价化合物的概念。这些对学生理解“结构决定性质”这一理论不利，并且在高一教材中要用到共价化合物和共用电子对以及化合价等概念，若不对这些理论进行补充，对高中化学教学和学习会造成较大影响。
1．3 酸碱盐部分。现在广西所用的高一教材，第一章就涉及氧化还原反应、电解质溶液、离子方程式等知识。而九年级教材中对于“离子”的概念强调不多，并没有从结构上去说明溶液酸性是由“H+”决定、溶液碱性是由“OHˉ”决定的，使学生不能很好的辨别酸和酸性物质、碱和碱性物质。同时在九年级并未学过电离方程式的书写。在高中教学中，要及时对酸、碱、盐等几种类别的物质之间相互反应的知识加以巩固并及时补充相应的概念。
1．4 化学计算部分。高一新生对化学反应的计算还停留在书写化学方程式、计算相对分子质量的常规模式，守恒思想在学生大脑中尚未形成，如果不顾及学生的思维局限性，直接频繁地运用“十字交叉法”“守恒法”“差量法”，他们一定会觉得很迷惑，所以教师在这部分的教学中，要特别注意初高中的衔接，改变学生单一的解题思路，详细介绍这些高中常用的计算方法，练习也必不可少。
除了对教材进行认真的研究外，作为一名教师，还得摸清高一新生的心理变化情况和能力素质情况。
2．巧激发，让学生学习趣味盎然
“生本教育”课堂中的前置作业一般是在正式学习教材中某一节内容前由教师布置的，这就要求教师精心设计好前置作业的题目。前置作业中的题目要有梯度，尽可能照顾到各层次的学生。设计的问题要有启发性，能启发学生思维，能引导学生阅读和思考；问题不能太多太杂；问题要少，用填空的方式呈现，尽量用“你认为怎样？你判断的依据？你发现了什么？”等来激活学生思维。
在学习“盐类的水解”这节内容之前，我让学生做了一个实验：七个小烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的氯化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、醋酸钠溶液、氯化铵溶液、硫酸铝溶液、硝酸钾溶液，用pH试纸测定这7种盐溶液的pH，结果发现这些盐溶液有的pH小于7，有的pH等于7，有的pH大于7。学生议论纷纷，不知何故，于是他们学习的欲望被充分激活。我布置了以下的前置作业：
（1）我们已经学习了化学平衡和电离平衡，你是怎样理解平衡移动原理的？（复习、回忆、巩固）
（2）怎样才能实现水的电离平衡向电离的方向移动？什么微粒可以结合水中的H+ 或OHˉ？
（3）为什么有的盐溶液显中性，有的却显酸性或碱性？
（4）这些盐溶液显示不同酸碱性的实质是什么？怎样设计实验证明你的理解？
（5）从这些盐溶液显示不同酸碱性的现象中,你发现了什么规律？
学生们带着疑惑、带着好奇、带着浓厚的兴趣津津有味地学习了起来。
3．巧点拨，提高课堂教学有效性
福建师范大学余文森教授指出了一些在新课改中出现的问题：教学目标虚化，教学过程形式化，教师主导性的缺乏。在教学过程中过于片面的追求形式而无实质：有情境却没有问题，有活动却没有体验，有温度却没有深度，有问答却没有对话，有小组却没有合作。一节课下来，教师不知教了什么，学生不知学了什么，这样的课堂是低效的，甚至是无效的。
2010年秋季期，我校刚开始实施“生本教育”的课堂教学模式的时候，很多教师也有这样的误区：“生本教育”的核心理念不是要全面依靠学生吗？那就让学生自学，然后小组讨论解决疑难问题就行了。有的教师甚至连教室都不去了。
案例：某教师在学生学习“离子晶体”这一节内容时，布置了这样一道前置作业：如何用我们所学过的知识证明氯化钠晶体结构中阴阳离子个数比是1∶1？学生用了一节课的时间都未能完成这道前置作业，课堂教学的有效性从何而来？若教师能及时点拨，因为氯化钠显电中性，Na+ 、Clˉ各带一个单位电荷，所以阴阳离子个数比为1∶1。这样可以让学生省时高效地获得知识，发展能力。
余文森教授指出：“改革的底线是不降低教育质量”。牺牲教育质量而进行的课堂教学改革是不可取的”。新课程改革从来都没有否认教师的“教”，只是要考虑什么时候教，教什么，教多少的问题。如果一节课的时间学生都讨论不出一个问题，这样的课堂是无效的。当一个问题学生自学时间较长又没有结果的时候，教师就应该及时的点拨和引导，而不是把时间花在无用的自学和小组讨论上。例如，化学平衡中等效平衡这一块内容，教师不点拨讲解，单靠学生的自学是很难理解的，这时，教师就应该主动掌握课堂的话语权，分析讲解，让学生能顺利地突破这一难点内容。
“生本教育”课堂上教师该教什么呢？我觉得一位特级教师的“三不教”值得我们借鉴与学习，这“三不教”是：凡学生自己看书能懂的，不教；凡看书不懂的但自己想一想能懂的，不教；想想也不懂，但经过学生之间讨论能懂的，不教。充分相信学生，充分尊重学生，给学生学习的自由，才能引领学生走上自主学习之路。
4．巧引导，让学生学之有法
高中化学的学习不同于初中化学的学习，因此在进入高中化学的学习过程中，教师应指导学生掌握化学学习方法，使学生不但“要学”，而且“会学”，这也是化学教师的重要任务。多年来高中化学的教学使我认识到对学生进行化学学习方法指导的必要性，尤其是在学生学习的相对独立阶段。掌握了良好的学习方法，学生的自学就可以事半而功倍。我个人认为关键要让学生学会反思。
化学常被认为是“理科中的文科”，常有学生认为“化学就是靠记”，因而用死记硬背的方法学习化学。这种认识危害很大，教师一定要注意通过说理和事实来纠正。因此，教师要引导学生了解本单元化学学习内容的特点，不同的学习内容学习方法也应有所改变。如《化学平衡》等章节的特点是概念多，规律多，公式多，理论性强，这就要求学生理解概念，理解概念间的相互联系；理解规律，并逐步能运用。而《水的电离及溶液的pH》公式多，计算量大。在了解了本单元化学学习内容的特点后更重要的要引导学生学会归纳、总结与反思。我的具体做法是在每一节课上留出一定的时间给学生用于反思学习的活动，让学生自己总结“我们是如何学习这节课的知识的”“学了什么”“这节课还有什么不清楚的”等等。在每一单元学习结束后，这一单元的知识结构再让学生归纳与反思。教师可以引导学生从以下三个角度去反思：
一是知识反思。让学生把本节课所学知识自主归纳、梳理，形成网络，便于理解和灵活运用。同时还要反思，本节课所学的知识与以前学过的知识有哪些联系，本节课所学高年与以前所学的概念有哪些区别和联系。
二是目标反思。对照自己设立的学习目标，反思自己还存在的问题，特别要分析哪些知识还没有理解透彻、掌握充分。
三是能力反思。反思通过本节课的学习，我的自学能力、质疑能力、探究能力、反思能力、解题能力有没有提高，今后要怎样改进。
学生自己总结出的知识网络更容易理解、消化和掌握；自己总结的方法更加实用和有效。
我在尝试“生本教育”的课堂教学模式的过程中，高兴地看到学生的学习兴趣被调动起来了，学生的自主学习能力逐步在提高，取得了良好的教学效果，但是我自己也有一些困惑需要化解。最大的困惑在于“课时不够”。传统的教学模式是教师讲，学生被动地听，不管学生掌握得怎么样每一节课一定要完成本节课的教学任务。而采用“生本教育”的课堂教学模式，每一个环节都有很多的不确定性，使得一节课的教学任务一节课无法完成，有时甚至需要两节课来完成，这对按时完成教学任务带来了相当大的难度，需要寻求解决的捷径。在今后的课堂教学中，我会继续探索、继续实践、继续完善下去。
参考文献
[1] 义务教育课程标准实验教科书，化学九年级上、下册，人民教育出版社，2006年第2版
[2] 走进高中新课程，华中师大出版社，2005
