一、初中化学学业考试试卷特点
（一）试卷结构
全国各地化学考试的模式不同，有化学单科考试，还有理化生、理化、理化地学科合卷考试。
1.题型分布。试题分为选择题（占36%左右）和非选择题（占64%左右），非选择题又分为若干大题，以填空题、简答题、实验探究题和计算题为主。
2.难度分布。试题难度：容易题70%左右，中等难度题20%左右，较难题10%左右。
3.内容分布。试题遵循《义务教育化学课程标准》要求，试题考查内容覆盖了课标中的5个一级主题及全部19个二级主题，试题对化学基础知识和基本技能的考查比重达到70%左右，其中，科学探究过程、实验与方法、情感态度与价值观等的考查融于另外四大主题的内容考查之中。各部分的分值具体分布比例说明如下：“身边的化学物质”40%左右，“物质构成的奥秘”20%左右，“物质的化学变化”30%左右，“化学与社会发展”10%左右，其中涉及科学探究的内容不少于20%，涉及计算的内容不超过10%。
（二）考试内容及考试要求
根据课程标准及三维目标分类，义务教育阶段化学学业考试的考试水平要求如下：
1.认知性考试水平由低到高分为：知道水平――对所学知识有初步的认识（知道、记住、说出、列举、找到等），认识水平――能领会所学知识的基本内涵（能认识、了解、看懂、识别、能表示等），理解水平――能应用所学知识进行解释、说明、区别、判断、运用等，其中较高层次的要求包含低层次的要求。
2.技能性考核目标由低到高分为初步学习和初步学会两个层次。初步学习――初步形成的技能，初步学会――能独立完成的技能。
3.体验性考试要求由低到高依次为：体验、感受、意识、体会、认识、关注、遵守、初步形成、树立、保持、发展、增强。在题素材和内涵中要体现课程标准在情感态度与价值观方面的要求。
身边的化学物质包括地球周围的空气，水与常见的溶液，金属与金属矿物，生活中常见的化合物。关注常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关化学知识解释、解决生产与生活中实际问题的能力。倡导模拟科学研究的过程，考查实验方案设计、实验观察和实验信息加工、分析推理以及解决开放性问题的能力等。
二、初中化学学业考试命题趋势
（一）突出化学基础性、启蒙性，注重考查主干知识
全国各州市化学试题都注重基础知识和基本技能的考查，全面覆盖主干知识。主要考查的基础知识有：（1）物质类知识，包括氧气、水、碳及其氧化物、燃料与新能源、金属、酸、碱、盐及有机材料等常见物质的主要性质和用途，溶液的基本知识；（2）工具类知识，包括常见元素的主要化合价，金属的活动性顺序，常见碱、盐的溶解性表，常见物质的俗称等；（3）规律类知识，包括原子得失电子规律、质量守恒定律、置换反应和复分解反应规律等；（4）技能类知识，包括化学用语的书写、化学符号及其周围数字的意义与运用、根据化学式和化学方程式的简单计算、溶液中溶质的质量分数的计算、常见仪器的识别和选用、常见气体的制取、常见物质的检验与区分等。
（二）全面体现新课标要求，注重能力考查
1.观察能力。能够通过实验现象、实物、模型、图形、图表以及生产生活中化学现象的观察，获取有关感性知识和印象，并对它们进行初步加工和记忆。
2.实验能力。用实验基本操作完成课程规定的化学实验的能力；观察与记录实验现象、分析实验结果和处理简单实验数据，得出正确结论的能力；有识别成型的实验装置图和仪器的能力；根据实验试题的要求，设计简单实验进行物质的制备、鉴别、分离和提纯的能力；能对简单的实验方案做出正确评价的能力等。
3.思维能力。对初中化学应该掌握的内容能融会贯通，将知识点整理使之网络化，有序地储存，做意义记忆和抽象逻辑记忆，有正确复述、再现、辨认的能力；能运用储存的知识，将实际问题或题设情境分解，简单地迁移、重组，使问题得到解决的应用能力；能利用数学工具，计算解决化学问题的能力等。
4.探究能力。科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，探究性学习是新课程改革大力倡导的新型学习方式，探究能力是学生科学素养中重要的能力之一。探究题一般保持两个题的命题方式：（1）以化学实验基本知识和化学实验基本技能为考点；（2）以实验探究为核心，通过发现问题、寻找信息、提出假设、设计实验、观察实验、完成论证、反思评价等环节进行考查。
5.计算能力。注重情感态度与价值观的渗透，联系生产生活实际，注重知识的迁移，体现化学计算的基础性和应用性。
三、初中化学学业考试复习备考策略
初中化学学业考试一般采用三轮复习法，第一轮单元复习，目的是巩固“双基”；第二轮专题复习，目的是把知识点网络化，便于纵向联系和提升综合运用能力，复习时可按下列专题进行：基本概念和原理、元素单质和化合物（通常是常见物质的性质、变化与用途，物质的组成、构成和分类，化学用语，常见物质的推断、鉴别和除杂）、基本实验、化学计算题、开放性试题、科学探究题和综合应用题等；第三轮模拟训练，目的是全面提高应试能力，积累考试经验，同时查漏补缺，完善知识点。由于化学考点多且较分散，复习时间相对其他科目较短，在复习中要做到事半功倍，就必须掌握“有效复习”的策略与方法。
（一）依纲据本，夯实基础
“知识与技能”目标是新课程三维目标之首，考前一定要系统地将化学课本通盘认真复习，立足教材、夯实双基。化学学业考试试题总体比较简单，绝大多数试题都是课本基础知识的再现、翻新、改编、整合或重组，要高度重视课本例题、习题、实验、家庭小实验和插图，注重知识与生产、生活的联系，其中化学用语是基石，工具性和规律性的知识是钢筋、水泥，必须花时间进行记忆与训练，扎实的基础知识和基本技能是提高考试成绩的根本。如基本概念和原理、基本化学用语、基本实验、常见元素化合价、1-18号原子电子得失的规律、质量守恒、反应类型及复分解反应的条件、常见物质性质与用途、二表二图（金属活动性顺序表、酸碱盐溶解性表、溶解度曲线图、单质氧化物酸碱盐相互关系图）等。
（二）吃透标准，把握方向
新课程标准是学业考试命题的主要依据，各州市化学考题以“稳”为主，稳中求“新”，“稳”主要体现在试题结构相同，试题题型不变，“新”主要体现在考查角度和形式上。核心基础知识年年必考，如物理变化和化学变化的判断、六大营养素、化学式的含义、物质的物理和化学性质及应用、元素周期表信息的判断、原子结构的简单知识、有关溶液（溶解度及曲线的含义、溶质质量分数、溶液状态的判断）的知识、常见实验装置和实验操作、常见气体（氧气、二氧化碳）的制法及性质、材料类型的判断、金属活动性顺序的应用、常见酸碱盐的性质和用途等。将这些知识认真扎实复习，就抓住了学业考试中的大部分分值。
（三）分门别类，形成网络
拖笆币把分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化，并找出其中内在的联系和规律，形成脉络清晰、主线突出的知识网络。做到知识点、疑难点、考查点、易错点、基础点、综合点、能力点的复习与训练层层落实，逐项测评，细节过关；做到四结合，即教材与考试要求结合，知识与能力结合，单项与综合结合，复习与训练结合。结构化的知识，才是最有力量的知识；系统化的复习，才是最有效果的复习；综合化的训练，才是最有作用的训练。在教学复习中，要努力实现这样的转变：零散知识变结构知识，考点知识变题型知识，缺漏知识变新增知识，残缺知识变系统知识。
（四）讲、评、练三结合
清代教育家颜元曾说：“讲之功有限，习之功无已。”说明在学生学习过程中自身实践的重要性，知识与技能的掌握、科学思维能力的发展，需要通过习题作业加以巩固和检验。教师应根据具体的教学目标、教学内容和学生的实际情况，灵活运用启发讲解、实验探究、自主学习等教学方式，有效开展复习和习题教学。教师可以将系统归纳和探究活动结合起来，采取学生个人小结、小组讨论、大组交流、教师点评、解惑答疑和学习竞赛等多种形式，调动学生的复习积极性，提高复习效率。教师要根据教学和评价的需要创造性地编写有高学习价值的习题和测试题，既要吸取以往习题教学的经验，还应积极改进习题教学，在习题的选择和编制上，应充分体现习题在提升学生科学素养方面的功能，注重选择有真实情境、符合学生认知特征、具有一定综合性和开放性的习题，通过改变问题的情境和呈现方式，实现对学生过程与方法、情感态度与价值观的培养。
科学的复习备考方法和策略是通向成功的桥梁，“问渠那得清如许，为有源头活水来”，在全程复习备考中要努力做到：把握课标，有的放矢；立足教材，双基达标；综合教材，双基提高；拓展教材，技能提高；研究考题，应试提高；整合讲评，效率提高；有效演练，水平提高；指导考法，分数提高。
一、初中化学学业考试试卷特点
（一）试卷结构
全国各地化学考试的模式不同，有化学单科考试，还有理化生、理化、理化地学科合卷考试。
1.题型分布。试题分为选择题（占36%左右）和非选择题（占64%左右），非选择题又分为若干大题，以填空题、简答题、实验探究题和计算题为主。
2.难度分布。试题难度：容易题70%左右，中等难度题20%左右，较难题10%左右。
3.内容分布。试题遵循《义务教育化学课程标准》要求，试题考查内容覆盖了课标中的5个一级主题及全部19个二级主题，试题对化学基础知识和基本技能的考查比重达到70%左右，其中，科学探究过程、实验与方法、情感态度与价值观等的考查融于另外四大主题的内容考查之中。各部分的分值具体分布比例说明如下：“身边的化学物质”40%左右，“物质构成的奥秘”20%左右，“物质的化学变化”30%左右，“化学与社会发展”10%左右，其中涉及科学探究的内容不少于20%，涉及计算的内容不超过10%。
（二）考试内容及考试要求
根据课程标准及三维目标分类，义务教育阶段化学学业考试的考试水平要求如下：
1.认知性考试水平由低到高分为：知道水平――对所学知识有初步的认识（知道、记住、说出、列举、找到等），认识水平――能领会所学知识的基本内涵（能认识、了解、看懂、识别、能表示等），理解水平――能应用所学知识进行解释、说明、区别、判断、运用等，其中较高层次的要求包含低层次的要求。
2.技能性考核目标由低到高分为初步学习和初步学会两个层次。初步学习――初步形成的技能，初步学会――能独立完成的技能。
3.体验性考试要求由低到高依次为：体验、感受、意识、体会、认识、关注、遵守、初步形成、树立、保持、发展、增强。在题素材和内涵中要体现课程标准在情感态度与价值观方面的要求。
身边的化学物质包括地球周围的空气，水与常见的溶液，金属与金属矿物，生活中常见的化合物。关注常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关化学知识解释、解决生产与生活中实际问题的能力。倡导模拟科学研究的过程，考查实验方案设计、实验观察和实验信息加工、分析推理以及解决开放性问题的能力等。
二、初中化学学业考试命题趋势
（一）突出化学基础性、启蒙性，注重考查主干知识
全国各州市化学试题都注重基础知识和基本技能的考查，全面覆盖主干知识。主要考查的基础知识有：（1）物质类知识，包括氧气、水、碳及其氧化物、燃料与新能源、金属、酸、碱、盐及有机材料等常见物质的主要性质和用途，溶液的基本知识；（2）工具类知识，包括常见元素的主要化合价，金属的活动性顺序，常见碱、盐的溶解性表，常见物质的俗称等；（3）规律类知识，包括原子得失电子规律、质量守恒定律、置换反应和复分解反应规律等；（4）技能类知识，包括化学用语的书写、化学符号及其周围数字的意义与运用、根据化学式和化学方程式的简单计算、溶液中溶质的质量分数的计算、常见仪器的识别和选用、常见气体的制取、常见物质的检验与区分等。
（二）全面体现新课标要求，注重能力考查
1.观察能力。能够通过实验现象、实物、模型、图形、图表以及生产生活中化学现象的观察，获取有关感性知识和印象，并对它们进行初步加工和记忆。
2.实验能力。用实验基本操作完成课程规定的化学实验的能力；观察与记录实验现象、分析实验结果和处理简单实验数据，得出正确结论的能力；有识别成型的实验装置图和仪器的能力；根据实验试题的要求，设计简单实验进行物质的制备、鉴别、分离和提纯的能力；能对简单的实验方案做出正确评价的能力等。
3.思维能力。对初中化学应该掌握的内容能融会贯通，将知识点整理使之网络化，有序地储存，做意义记忆和抽象逻辑记忆，有正确复述、再现、辨认的能力；能运用储存的知识，将实际问题或题设情境分解，简单地迁移、重组，使问题得到解决的应用能力；能利用数学工具，计算解决化学问题的能力等。
4.探究能力。科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，探究性学习是新课程改革大力倡导的新型学习方式，探究能力是学生科学素养中重要的能力之一。探究题一般保持两个题的命题方式：（1）以化学实验基本知识和化学实验基本技能为考查重点；（2）以实验探究为核心，通过发现问题、寻找信息、提出假设、设计实验、观察实验、完成论证、反思评价等环节进行考查。
5.计算能力。注重情感态度与价值观的渗透，联系生产生活实际，注重知识的迁移，体现化学计算的基础性和应用性。
三、初中化学学业考试复习备考策略
初中化学学业考试一般采用三轮复习法，第一轮单元复习，目的是巩固“双基”；第二轮专题复习，目的是把知识点网络化，便于纵向联系和提升综合运用能力，复习时可按下列专题进行：基本概念和原理、元素单质和化合物（通常是常见物质的性质、变化与用途，物质的组成、构成和分类，化学用语，常见物质的推断、鉴别和除杂）、基本实验、化学计算题、开放性试题、科学探究题和综合应用题等；第三轮模拟训练，目的是全面提高应试能力，积累考试经验，同时查漏补缺，完善知识点。由于化学考点多且较分散，复习时间相对其他科目较短，在复习中要做到事半功倍，就必须掌握“有效复习”的策略与方法。 （一）依纲据本，夯实基础
“知识与技能”目标是新课程三维目标之首，考前一定要系统地将化学课本通盘认真复习，立足教材、夯实双基。化学学业考试试题总体比较简单，绝大多数试题都是课本基础知识的再现、翻新、改编、整合或重组，要高度重视课本例题、习题、实验、家庭小实验和插图，注重知识与生产、生活的联系，其中化学用语是基石，工具性和规律性的知识是钢筋、水泥，必须花时间进行记忆与训练，扎实的基础知识和基本技能是提高考试成绩的根本。如基本概念和原理、基本化学用语、基本实验、常见元素化合价、1-18号原子电子得失的规律、质量守恒、反应类型及复分解反应的条件、常见物质性质与用途、二表二图（金属活动性顺序表、酸碱盐溶解性表、溶解度曲线图、单质氧化物酸碱盐相互关系图）等。
（二）吃透标准，把握方向
新课程标准是学业考试命题的主要依据，各州市化学考题以“稳”为主，稳中求“新”，“稳”主要体现在试题结构相同，试题题型不变，“新”主要体现在考查角度和形式上。核心基础知识年年必考，如物理变化和化学变化的判断、六大营养素、化学式的含义、物质的物理和化学性质及应用、元素周期表信息的判断、原子结构的简单知识、有关溶液（溶解度及曲线的含义、溶质质量分数、溶液状态的判断）的知识、常见实验装置和实验操作、常见气体（氧气、二氧化碳）的制法及性质、材料类型的判断、金属活动性顺序的应用、常见酸碱盐的性质和用途等。将这些知识认真扎实复习，就抓住了学业考试中的大部分分值。
（三）分门别类，形成网络
拖笆币把分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化，并找出其中内在的联系和规律，形成脉络清晰、主线突出的知识网络。做到知识点、疑难点、考查点、易错点、基础点、综合点、能力点的复习与训练层层落实，逐项测评，细节过关；做到四结合，即教材与考试要求结合，知识与能力结合，单项与综合结合，复习与训练结合。结构化的知识，才是最有力量的知识；系统化的复习，才是最有效果的复习；综合化的训练，才是最有作用的训练。在教学复习中，要努力实现这样的转变：零散知识变结构知识，考点知识变题型知识，缺漏知识变新增知识，残缺知识变系统知识。
（四）讲、评、练三结合
清代教育家颜元曾说：“讲之功有限，习之功无已。”说明在学生学习过程中自身实践的重要性，知识与技能的掌握、科学思维能力的发展，需要通过习题作业加以巩固和检验。教师应根据具体的教学目标、教学内容和学生的实际情况，灵活运用启发讲解、实验探究、自主学习等教学方式，有效开展复习和习题教学。教师可以将系统归纳和探究活动结合起来，采取学生个人小结、小组讨论、大组交流、教师点评、解惑答疑和学习竞赛等多种形式，调动学生的复习积极性，提高复习效率。教师要根据教学和评价的需要创造性地编写有高学习价值的习题和测试题，既要吸取以往习题教学的经验，还应积极改进习题教学，在习题的选择和编制上，应充分体现习题在提升学生科学素养方面的功能，注重选择有真实情境、符合学生认知特征、具有一定综合性和开放性的习题，通过改变问题的情境和呈现方式，实现对学生过程与方法、情感态度与价值观的培养。
科学的复习备考方法和策略是通向成功的桥梁，“问渠那得清如许，为有源头活水来”，在全程复习备考中要努力做到：把握课标，有的放矢；立足教材，双基达标；综合教材，双基提高；拓展教材，技能提高；研究考题，应试提高；整合讲评，效率提高；有效演练，水平提高；指导考法，分数提高。
（1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？
（3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度？怎样证明这一点？（2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？
（3）给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（2）实验后药品能否放回原瓶？
第二单元我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？
（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？
六、化合反应氧化物
什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？
（2）Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？
八、分解反应
什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？
（3）用KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？第三单元自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？
（2）有哪些净化水的操作？净化程度的是何种操作？
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么？
六、水污染
水污染的主要来源是什么？应如何防治？
七、节约用水
认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？
（2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式。
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当M有机物等于MH+MC不含有O元素；
大于MH+MC含有O元素；差值即为氧元素的质量。
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。
十三、平均值问题
两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。
第五单元化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加？
（2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因？
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式---根据化合价；
（2）查配平---数原子数，尤其氧原子；
（3）查条件和箭头----根据所学知识或题目所给信息。
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位，x---不带单位，数字---必须带。第六单元碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显着的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？
（2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？
三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些？（2）化学性质有哪三个？（3）如何检验CO？
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。
第七单元燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（2）缓慢氧化的条件（3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触，温度达不到着火点；（2）温度达到着火点，不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C三个条件；
具备B、C，不具备A，不成立，说明A是必要的；具备A、C，不具备B，不成立，说明B是必要的；
具备B、A，不具备C，不成立，说明C是必要的；
同时具备A、B、C，成立，说明ABC同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
第八单元金属和金属材料
一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。
五、知道常见金属与氧气反应
从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表
（2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？
（3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？
（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：
ZnFe与CuSO4反应，置换时---先强后弱，所以Zn先与CuSO4反应；
Fe与Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。
九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法
（1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？
只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；
只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少
同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。
（2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）
（1）炼铁的原理；（2）方程式？（3）实验：步骤，现象，尾气处理；
十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？
（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？第九单元溶液
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）
三、能说出一些常见的乳化现象
（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？
六、探究NaClNH4NO3NaOH溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？
七、了解饱和溶液
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？
（2）一瓶接近饱和的NaCl/KNO3/Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？
（1）什么叫溶解度？“20摄适度，KNO3的溶解度为31。6g”的含义是什么？
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B两条交于一点，交点的含义是什么？
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？
九、知道气体溶解度及其影响因素
（1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？
（2）20摄适度，O2的溶解度为0。031表示什么意义？
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？
（1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？
（2）如何将KNO3和少量NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体？
（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
（1）需要哪些仪器？主要步骤？
（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量*100%；
（2）稀释：溶质质量不变
M浓*C浓%=M稀*C稀%或M浓*C浓%=（M浓+M水）*C稀%
（3）与方程式的综合计算
反应后溶液质量=反应前溶液质量（不含不溶性杂质）+-生成气体质量-生成沉淀质量
第十单元酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？
（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？
二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；
（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？
四、实验探究酸的重要性质和用途
（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？
（2）盐酸的用途有哪些？
（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？
六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？
（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第十一单元盐化肥
一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？
三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
（1）复分解反应在什么条件下可以发生？
（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应？
五、知道一些常见化肥的名称和作用
（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么？
（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？
（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？
第十二单元化学与生活
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？
（2）氨基酸在体内的作用是什么？（3）淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？
（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响？
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
【中图分类号】G632 【文献标识码】A 【文章编号】1674-4810（2013）16-0124-02
高中化学必修一、二教材（以下简称教材）在初中教材内容的基础上，更全面更深入地向学生介绍化学基础知识和基础技能。教材给人的第一印象，好像是杂乱无章、无序可循的。但在使用过程中，只要用心感悟、仔细体会，就会发现还是有一定内容体系可遵循的。
教材从具体内容上看，可以分为三部分：（1）无机化学基础，向学生介绍物质的构成、分类、性质、用途，物质间的反应、化学反应类型、化学反应原理、化学反应中能量变化、化学反应速率和限度；（2）有机化学基础，向学生介绍常见有机物、有机物的性质、简单有机反应、有机物与生活；（3）化学实验，向学生介绍化学实验安全、常见仪器的使用、基本实验技能。
教材从知识类型上看，可以分两大块：（1）元素化合物知识，向学生介绍原子的构成、物质的形成、元素周期表及元素周期律、主族元素及其化合物、副族和Ⅷ族代表元素及其化合物、常见有机物；（2）化学原理和理论，向学生简单介绍化学反应的原理、类型、速率，化学平衡、化学反应与能量转化、化学与生活。
我把新老教材进行对比并结合近十年的教学体会，从具体知识的承载对象：物质、化学反应、化学实验三个角度来阐述我对教材内容体系的一点感悟。
一 从所研究的物质角度来看教材的内容体系
物质是客观存在，作为化学研究的主要对象之一，教材对物质的介绍主要是从以下四个方面展开的：
1.原子的构成
教材内容在承接初中内容的基础上，引入玻尔原子模型。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成。学生通过学习可以认识到构成不同原子的电子、质子、中子本身是完全相同的，不同原子的结构不同是由于构成这些原子的电子、质子、中子的数目不同。教材中引入了核素和同位素的概念，与初中所学元素的概念相比较、融合，就可以使学生明白：不同元素的原子的核内质子（或核外电子）的数目不同而已；相同元素的原子虽然核内质子（或核外电子）的数目完全相同，但原子核内的中子数目可以不同，一种元素可能会有多种原子。学生就能理解周期表中一百多种元素对应着几百种原子的事实。
教材中还引入了核外电子排布。在掌握了原子的构成后，学生通过核外电子排布的学习可以加深对原子构成的认识，可以清楚感受到随着核内质子数和核外电子数的增多，电子层数和最外层电子数的规律性变化，为学习元素周期表和元素周期律打下基础。
2.物质的形成
把原子介绍清楚之后，顺理成章地向学生介绍物质的形成。自然界中存在的宏观物质就是由原子通过各种方式形成的，教材中引入了化学键、分子间作用力、氢键。物质的形成要结合原子的最外层电子数和元素的种类进行考虑。已达稳定结构的原子，一个原子就是一个分子，分子之间通过分子间作用力结合成宏观物质（如稀有气体）。未达稳定结构的原子，由其原子种类和最外层电子数决定其结合方式。一般情况下，金属原子和非金属原子之间以离子键（也有特例）结合成宏观物质；非金属原子之间以共价键结合成分子（分子通过分子间作用力结合成宏观物质），或原子团（原子团以离子间或共价键结合成宏观物质），或宏观物质；金属原子之间以金属键结合成金属或合金。
教材中物质形成部分内容介绍得较浅，但作为中学阶段已可以解释生活中常见物质的形成原理，而且这一部分知识的介绍对学生理解化学反应原理和物质性质非常重要。
3.物质分类
教材中物质分类部分仅限于常见物质的分类，物质的分类与构成原子、化学键、物质种类多少等因素有关。教材上只介绍了交叉分类法和树状分类法。
从生活实例入手根据组成物质的种类多少，把常见物质分为混合物和纯净物。为了介绍清楚混合物，教材引入了分散系的概念，把混合物分为浊液、溶液、胶体。浊液和溶液初中已学过，这里重点介绍胶体的概念、性质、制备等。为帮助学生认识清楚纯净物，根据形成物质的元素种类把纯净物分为单质和化合物。化合物的分类是高中的重点，从电离角度分为电解质和非电解质，从化学键角度分为离子化合物和共价化合物，从性质上分为酸、碱、盐、氧化物等，从得失电子角度分为氧化剂和还原剂。
4.物质的性质
必修一中介绍了钠、镁、铝、硅、氮、硫、氯、铁、铜等元素的单质和化合物的性质。初学时觉得这一部分知识有些凌乱，但当把元素周期表和元素周期律学习过后，就会发现前面所学是在帮助学生建立必要的感性认识和后续学习的第一手材料。通过元素周期律的学习，学生可以掌握同周期和同主族元素性质的相似性及递变性。前面所学习的是每一主族、副族和第Ⅷ族的代表元素，然后利用同周期和同主族元素性质的相似性和递变性就可以将前面所学的元素化合物知识推而广之到其他元素及化合物。这样，学生就会对周期表中所有元素及其化合物的性质都有一定程度的认识。如氧气具有氧化性，可作氧化剂，根据周期律氟气、氯气具有更强的氧化性，可作强氧化剂；氢氧化钠是强碱，则氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯也是强碱，且碱性依次增强。
5.物质的用途
当学生掌握了物质的形成、物质的分类、物质的性质之后，就能联想到它的用途。教材中物质的用途都是伴随着物质的性质和结构的介绍而展开的。重在向学生传递结构决定性质，性质决定用途这一学科思想。如金属钠原子半径较大，最外层上只有一个电子，这样的结构特点决定其原子易失电子，单质具有较强的还原性，所以金属钠一般做还原剂。
二 从化学反应角度来看教材内容体系
化学反应作为物质结构性质的体现，物质用途的依据，化工生产的原理，是中学化学的重中之重。教材对化学反应的介绍主要包含以下四部分：
1.化学反应原理
化学反应是原子重新排列组合的过程，那原子是如何实现重新排组合的呢？化学键理论认为任何化学反应都是旧键断裂和新键生成的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键生成放出能量。用化学键的断裂和生成可以解释化学反应进行的过程，但没有解释清楚吸收和放出能量时旧键是怎样断裂，新键是怎样生成的。无法从根本上解释化学反应过程，于是教材引入了分子碰撞理论，微粒间通过碰撞实现了化学键的断裂和生成。
本人认为教材对于化学反应原理的介绍，分子碰撞理论是关键，以分子碰撞理论结合化学键理论才可以较好地解释化学反应的原理。
2.化学反应类型
教材始终是以离子反应和氧化还原反应这两大反应类型为主线来介绍化学反应的。离子反应在初中学习的基础上进行了较为系统的学习，概括出了离子反应发生的条件、离子反应的本质，要求学生掌握离子反应的实质，离子方程式的书写等。氧化还原反应也是对初中所学的氧化反应和还原反应的整合、拓展、引申。向学生介绍氧化还原反应的特征和实质，使学生能从一个新的角度来看待化学反应，去理解物质的性质和用途，去解释一些生活中的化学现象。
教材中为什么要重点介绍离子反应和氧化还原反应？本人的看法是为了培养学生的逻辑思维能力，培养学生进行实验设计、实验探究的能力，培养学生的哲学素养。
3.化学反应中的能量变化
人类研究化学的目的是为了利用化学反应所产生的物质和放出的能量，改善和提高人类的生活质量，促进社会发展。教材中已用大篇幅介绍了化学反应中的物质变化，能量变化一直没有系统介绍过，教材中引入了化学反应与能量在应用的基础上介绍了化学反应中的能量变化，同时也是对前面所学知识的拓展。
教材向学生介绍了能量守恒定律、化学能与热能、化学能与电能。能量守恒定律的介绍一方面使学生的知识体系更加完善，有利于学生对化学的认识实现质的飞跃；另一方面有利于和物理、生物等学科实现交叉。
化学能与热能的介绍可以帮助学生理解生活中常见的放热反应和吸热反应的原理，帮助学生实现对化学键相关知识的复习和提升，帮助学生理解反应条件和反应原理。化学能与电能向学生介绍了常见电池和发电厂的工作原理，使学生学会原电池的设计，这也是对氧化还原反应的拓展和提升。
4.化学反应速率和反应限度
这部分内容是把化学反应和化工生产进行对接，让学生了解如何把一个化学反应转化为化工生产过程，使其产生效益。教材在化学反应速率中主要向学生介绍化学反应速率的量化办法和影响化学反应速率的因素，引导学生考虑如何控制反应进行的快慢。化学反应限度以可逆反应为例向学生介绍了化工生产中影响产率和反应物转化率的因素，介绍了化学平衡原理使学生对化学平衡状态及影响因素有所了解。
1.忽视化学学科教学的根本价值,夸大考试大纲的指挥作用
一些教师备课的主要工作是熟悉与教学内容相关的练习题、考试题,从如何帮助学生懂得答好这些题目的角度选择和设计教学内容。这种教学往往可以让学生在短期内获得比较理想的考试成绩,但并不能让学生感受到化学学科的乐趣和价值从而喜欢上化学这门学科,也不利于培养学生在生活实践中运用化学学科的观点和视角分析问题的能力。另外,由于教学过度关注考试,教师常常忽视重点主干知识的形成过程,学生的思维被一些细枝末节的所谓考点所拖累,最终无法构建完善的学科知识体系。
2.缺乏对中学化学课程内容的整体把握,局限于孤立的章节或课时内容
长期在初中任教的教师不熟悉高中化学的教学内容和要求,同样一直任教高中的教师对初中化学的教学现状也不太关心,这是很常见的现象。而且新课程理念下的教材内容设置注重概念的螺旋式发展,同一主题内容在不同的模块和年级有不同的要求。如果不能把每一个章节、课时的教学放在整个中学化学课程体系和中学化学总体教学目标中进行思考和设计,往往给人感觉教学缺乏灵魂,而且很容易发生难点知识一步到位、重点知识不到位的情况。
新课程理念下的教材内容鲜活、栏目丰富,吸引了很多教师开展对教材栏目教学功能的挖掘和研究。这种教学研究方式总体来说是积极的、有效的,但这种研究如果陷入“只见树木,不见森林”的误区,也会使一些经验缺乏的教师把大量的课堂时间用于一些非重点问题的探究上,造成教学目标出现偏差。单独看一节课也许会认为有新意、有思维深度、有探究力度,但从整个课程目标的达成看也许价值并不大。我们更倡导在找准核心教学目标的情况下发掘教材的功能和价值。教材有几种版本,不同版本内容的设置、活动的设计有很大差异,但都是服务于相同的课程标准,这一事实也告诉我们孤立地深挖教材欠妥。
3.曲解新课程理念在实践中的作用,架空教学目标的导教、导学、导评作用
教育心理学研究指出,教学目标必须有导教、导学、导测评的功能,但在新课程理念的冲击下,很多教师的教学目标设置逐渐与课堂实际脱离,成为教学设计中一顶华丽的“帽子”。其中最主要的几个误区是:(1)认为课堂教学必须有完善的三维目标陈述,把课程目标误用作课堂教学目标,导致目标达成情况无法评价,教师们被迫把一些空泛、大概念的词语放入课堂教学目标中,如“严谨求实”“勇于创新”“科学精神”“探索能力”等。(2)认为三维目标就是在落实知识与技能的基础上还要加入方法、情感的目标,不理解过程与方法、情感态度与价值观都是渗透在具体的知识和技能学习之中以及教学方式的转变之中。所以会在现在的课堂中听到教师把“方法”“能力”“态度”“精神”“观念”等词语常常挂在嘴边,唯恐听者不知,却没有真正让学生在思考具体问题时充分体验和养成的策略,学生也能感受到课堂的怪异和做作。
二、对中学化学课堂教学目标和任务的看法
1.长期的、最终的教学目标不同于具体的课堂教学目标
有人说,新课程理念下中学化学不仅要教会知识还要培养学生的能力。能力是什么?布卢姆、加涅等教育心理学家在对学习结果进行分类时并没有“能力”的提法,而代之以具体的言语信息、智慧技能和认知策略等广义的知识,这些分类使教学更具操作性。能力是客观存在的,但无法在短时间里、在一件事情上就能发展起来,可以说能力是教学的最终目标,就好像课程标准的课程目标一样,它也是最终的目标,但并不适合作为课堂目标使用。而教学是由一个个课堂组成的,课堂教学必须有具体的可以达成的目标,即使要渗透一些思想和方法也要转化为具体的活动和任务。
2.化学核心观念在中学化学教育中的重要价值
学生通过化学课程的学习,根本目的是形成从化学的视角认识事物和解决问题的思想、观点和方法,即植根于学生头脑中的化学基本观念。山东师范大学毕华林教授将化学核心观念作如下分类(见附图)。
该分类体系清晰简洁,将学生学习的中学化学基本内容和学习的方法有机呈现出来。通过学习中学化学,人们可以理解世界万物都是以若干种元素(原子)为基本单元构成的,可以透过宏观物体“看到”其微观构成,能理解宏观物质为什么有相关的性质和用途,能理解一切自然界没有的新材料何以制造出来,也能理解有的物质为什么会逐渐失去它的性质,能理解周围的阳光、空气、水在物质的变化中起着什么作用;学习中学化学,人们能学会更有效地处理生活中大量复杂的信息和数据,具备透过事物外表认识其本质的思维习惯;学习中学化学,人们可以了解化学在创造五彩世界中的作用,可以纠正化学破坏了环境的片面认识,理解科学之于人类的意义。
3.实施化学核心观念教育在中学化学课堂教学中的具体作用
有一个经典的比喻:“没有基本观念统领的知识教学是把‘种子’磨成‘面粉’的教学。”意思是中学化学教学的学科知识是有限的,学生应该借助这些有限的知识形成终身有用的思想、观点和方法,把这些知识当做启发思维、训练思维的“种子”,而不在于要把知识本身嚼碎记牢。所以,具有实施化学核心观念教育理念的教师能转变学生的学习方式,更有利于知识向能力的转化。
实施化学核心观念教育,必然注重知识与核心概念的认知过程,必然强调概念间的联系和知识迁移,必然会引导教师关注整体、把握本质,引导学生不要过分注重细节,超越具体事实,从本质上认识和理解所学知识。
与不可捉摸的“能力”相比,化学核心观念更容易与具体的化学知识相互渗透和融合,教师落实三维课程目标便有了抓手,素质教育的可操作性大大增强。
三、基于化学核心观念教育的教学内容分析和教学目标设计思路框架及其解释
我提出分析教学内容和教学目标设计的思路框架是:1.分析课程标准的相关要求;2.分析教材具体的知识本体及其主线;3.分析学生相关的原有认知和后续认知;4.分析教学内容承载 的化学核心观念、思想和方法。
课程标准将课程划分成若干模块,每个模块提出若干个主题,需要注意的是这些主题与教材的章题并不是一致的,主题注重体现学科价值,章题注重体现知识逻辑,但主题下的具体内容都能在教材的某个章节找到。所以课程标准最突出的功能是首先指出了具体内容的价值取向,即课程标准中的内容标准告诉教师为什么要教这个内容;其次课程标准对某一主题知识在中学各阶段要达到什么目标层次作了规定。因此,看课程标准看什么?一看这个内容为什么会出现在教材中,二看同一主题的内容在中学教材中出现了几次,要求有什么不同。
美国着名教育心理学家奥苏贝尔说:“如果我不得不将所有的教育心理学原理还原为一句话的话,我将会说,影响学习的最重要因素是学生已经知道了什么,根据学生原有的知识状况进行教学。”学生要理解新知识必须将新知识纳入到原有认知结构中去(或上位学习,或下位学习,或并列结合学习)。我认为,现在的新知识也必将成为今后学习的“原有认知结构”,所以教学也要着眼于学生的后续学习和发展。
在毕华林教授对化学核心基本观念的解释中,我从影响学生学习的角度提出这些基本观念中最应该落实的重点(见下页附表),这些重点应长期支持教师的指导和学生的学习。
四、应用实例
1.案例一:人教版必修1“氧化还原反应”
(1)分析课程标准。
九年级:“二、身边的化学物质——(一)地球周围的空气——2.知道氧气、二氧化碳的主要性质和用途,认识氧气能跟许多物质发生氧化反应。”
必修1:“主题3 常见无机物及其应用——5.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移,举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。”
选修4:“主题1化学反应与能量——4.体验化学能与电能相互转化的探究过程,了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。5.通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理,认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。6.能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害,通过实验探究防止金属腐蚀的措施。”
分析课程标准内容,得到以下认识:初中学习氧化反应是为了让学生更好地了解氧气的性质,只需要形成一种观念:一定条件下氧气能与大多数金属单质和非金属单质反应生成氧化物。必修教材放在常见无机物及其应用这个主题下,显然是告诉我们学习氧化还原反应是为了更好地学习元素化合物的性质,是在准备一种学习工具。选修4是氧化还原反应这一工具更深入的应用且与生活生产紧密联系,因此对生活中常见的电化学现象要理解并会用化学语言解释。对氧化还原反应的认识在整个中学课程体系中是螺旋上升的:表面现象概念的本质概念的应用。
(2)分析本节教材具体的知识本体及其主线。
通过思考与交流活动,让学生回忆初中从得氧和失氧角度建立的氧化反应、还原反应概念,在此基础上,从化合价有无变化角度分析具体的化学反应,建立从化合价角度界定的氧化还原反应;然后从原子结构出发,以钠与氯气、氢气与氯气的反应为例,分析氧化还原反应的实质是电子的转移;通过“学与问”栏目,探讨氧化还原反应与其他化学反应类型的关系;然后从电子转移的方向角度给出氧化剂和还原剂的概念,同时提出氧化性、还原性,列举了常见的氧化剂和还原剂;举例说明氧化还原反应在生产和生活中有着广泛的应用。
教材的主体内容逻辑清楚,但是理论性很强,学生接受是有障碍的。这些学习障碍是:氧化还原反应和化学反应是什么关系?为什么要学习氧化还原反应?为什么把得失氧作为氧化还原反应的分类标准不再适宜?新的分类标准与得失氧的分类标准有什么联系?为什么有的反应化合价不会变化而有的会变化呢?
教材对氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的介绍方式是先给出严谨的定义再让学生分析具体的反应,这种呈现逻辑并不符合学生认识一个新概念的心理规律,概念的形成应建立在诸多生动的事实的概括之上。因此,这些概念的学习应与氧化还原反应概念的形成融为一体,在具体化学反应的认识和分析中建构概念。可以尝试直接拿一些熟悉的反应问学生:谁把谁氧化了?你认为谁该称作氧化剂?反过来,谁把谁还原了?你认为谁该称作还原剂。
(3)分析相关的原有认知和后续认知。
原有认知:化学变化的本质是原子之间的重新组合;氧化反应和还原反应是独立界定的,学生还没有将两者统一在一个化学反应中;有若干个比较熟悉的氧化还原反应实例,但数量很有限;已经学习了两种对化学反应进行分类的标准(物质组成和种类;溶液中进行的离子反应。)
后续认知:能从元素化合价特点分析某物质的氧化性和还原性,能预测其发生的化学反应;能合理判断一个陌生氧化还原反应的可能产物;会配平一个氧化还原反应方程式。
从新知识与原有认知的关系看,兼有上位学习和并列结合学习。氧化还原反应概念的形成是从具体到一般的过程,但在认识这一类反应的时候又要运用与认识离子反应类似的思维,即用不同的分类标准对同一事物范畴进行分类。从新知识和后续认知的关系看,后续认知是下位学习,将氧化还原反应的一般概念具体化为众多的元素化合物知识和应用。故本节常见的氧化剂和还原剂这个环节的学习,重点不在于记住这些物质,而在于理解为什么它们是常见的氧化剂(还原剂),随着元素化合物学习的深入再逐渐去熟悉。本节教学形成“低价元素反应中有失去电子化合价升高的趋势,高价元素反应中有得到电子化合价降低的趋势”的观念对后续学习是最必要的。
透过分析我们能抓住教学的重点,从而轻易地排除一些“考点”对教学的干扰。如升降价元素处于同一物质中;氧化还原反应配平问题;一些没有实用价值的讨论(有单质参加的反应一定是氧化还原反应?有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应?有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应?四种反应类型与氧化还原反应交叉分类关系如何?)等。
(4)分析承载的化学核心观念、思想和方法。
化学核心观念对“氧化还原反应”学习的支持,具体内容如下。
变化观:化学变化是有条件的,这里主要是原子结构对元素性质的影响。
元素观:化学变化中元素保持不变的深化认识(原子的结构发生了变化但原子的种类、个数都不会变化,还原剂失去的电子与氧化剂得到的电子总数一定相等)。
微粒观:氧化还原反应的微观本质是原子外层电子的转移。
分类方法:可以用不同的分类标准对化学反应进行分类,便于从不同的角度研究运用。
化学价值观:氧化还原反应与生活、生产密切相关。
(5)“氧化还原反应”教学目标设计参考。
①知识与技能。
a.了解氧化还原反应的本质,并能区分化学反应的各种分类标准。
b.能通过分析化合价变化判断氧化还原反应,能指出氧化剂、还原剂、“得电子”、“失电子”、“被氧化”、“被还原”、“表现氧化性”、“表现还原性”。
c.初步学会计算化学方程式的电子转移总数。
d.能根据物质所含元素的化合价初步分析其氧化性或还原性。
e.能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
②过程与方法。
a.在氧化还原反应本质的探究过程中体会分类、比较、归纳、概括的学习方法。
b.能结合实例从微观上分析一个简单的氧化还原反应的本质。
2.案例二:人教版必修1“碳酸钠和碳酸氢钠”
(1)分析课程标准。
九年级:“二、身边的化学物质——(四)生活中常见的化合物——5.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。6.知道一些常用化肥的名称和作用;常用化肥的鉴别。”
必修1:“主题3 常见无机物及其应用——1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。3.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。”
选修4:“主题3溶液中的离子平衡——4.认识盐类水解的原理,归纳影响盐类水解程度的主要因素,能举例说明盐类水解 在生产、生活中的应用。”
从三个模块对碳酸钠和碳酸氢钠的教学要求看,初中对盐的性质的要求是个别了解,高一对盐的性质要求是纳入类别并对本质有初步了解,高二则对电解质的性质达到微观分析的层次。
(2)分析本节教材具体的知识本体及其主线。
教材内容的主体就是一个科学探究,探究的顺序是碳酸钠和碳酸氢钠溶于水的情况、水溶液的碱性、两者的热稳定性、与酸的反应,其中与酸的反应教材没有要求做实验而是直接书写反应方程式。最后简要介绍其作为食用碱和工业用碱的用途。
教材突出了实验手段在元素化合物学习中的作用,用实验提升兴趣、启发思维。教材对物质性质的探究基本遵循了外观观察物理性质化学性质的基本过程。但如何落实概念和理论对碳酸钠和碳酸氢钠学习的指导,教材没有具体的设计,没有安排讨论、思考与交流等活动。用途的介绍需适当补充。
(3)分析相关的原有认知和后续认知。
原有认知:碳酸钠和碳酸氢钠能与盐酸反应,程度好的学生可以写出反应方程式;了解化肥的鉴别的一般思路方法;物质的分类和离子反应及其条件已经学习,基本具备从类别和组成上认识物质性质的思维。
后续认知:铝盐和偏铝酸盐较为特殊,铁盐的学习重点在氧化还原反应;选修模块学习碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性的本质原因、溶液中离子浓度的关系。
可见,碳酸钠和碳酸氢钠的学习承载着大多数价态稳定的盐的性质学习方法,也承载着多元酸形成的盐的性质的学习方法,用怎样的方法和思维认识这些盐的性质是本节教学的重点。如果不这样认识,有可能降低本节教学的要求。
元素化合物的学了借助实验观察和分析,还要有有效的理论工具为指导,指导本节课内容学习的工具主要是离子反应理论、物质的类别(组成相似性质相似,同类物质性质相似),用以帮助学生理解具体的性质并形成长期有效的思维方式。首先从类别看,如果是熟悉的物质类别,那么它应具备此类物质的一般通性,比如金属、酸、碱等,但对盐的学习是无法借助同类物质通性的,盐的通性在高中阶段应该概括为在溶液中发生复分解反应,再从复分解反应的条件入手探究它们的性质和反应,在遇到具体问题和疑难时应抓住组成和结构决定物质性质的根本思维。
如,对于碳酸钠,一种合理的思维方式:溶于水会有和,猜测能否与某些离子生成沉淀、气体、水;猜测能否与某些离子生成沉淀、气体、水;然后再进行必要的实验探究。初中学过的大理石在组成上与碳酸钠有共性,大理石高温分解的性质碳酸钠有没有?碳酸氢钠可以使用非常类似的思维方式。也可能会有不同的思维方式,比如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸的组成在学生看来都有一定的相似,能不能抓住这种组成特点突破对碳酸氢钠的认识呢?与碳酸钠相似故也能与酸反应,与碳酸相似故也能与碱反应,还可能受热易分解。最后将碳酸钠和碳酸氢钠的性质用分类工具扩展到其他碳酸盐和碳酸氢盐。
(4)分析承载的化学核心观念、思想和方法。
化学核心观念对“碳酸钠和碳酸氢钠”学习的支持,具体内容如下。
微粒观:碳酸钠和碳酸氢钠的组成的认识、电离特点。
变化观:离子反应是有条件的。
分类方法:电解质在溶液中的反应实质是离子的反应;同类物质性质相似。
实验研究方法:控制实验条件的方法。
化学价值观:碳酸钠、碳酸氢钠用途广泛。
(5)“碳酸钠和碳酸氢钠”教学目标设计参考。
①知识与技能。
②过程与方法。
a.进一步体会研究物质性质的一般过程:外观观察某些物理性质化学性质特殊性质。
b.进一步体会对比实验中实验条件控制的方法。
c.初步学会以物质分类、离子反应等理论工具探究常见的盐的性质。
一、精气神学说 精气神学说是中国古代的一种哲学理论，是研究宇宙中精、气、神的内涵及其运动变化规律，并用以揭示宇宙的生成本源与发展变化的一种古代哲学思想。哲学上的精气神学说认为世界上的一切都是由气构成，气运动不息，变化不止，世界是气的产物，万物的运动都是气运动的体现，万物的变化都是气变化的结果。 （一）精、气、神的概念 1.精的概念 先秦时代的《管子•内业》论及“气”时，提出了“精”。曰:“人之生也，天出其精，地出其形，合此以为人。”又说:“精也者，气之精者也。”这里，精和气同义，无非指精为气中的精粹、精华部分。《黄帝内经》将“精”与“气”开始分别而论，赋予“精”以新的含义。《内经》中的“精”大多指有形的精微物质。如《灵枢•决气》曰:“两神相搏，合而成形，常先身生，是谓精。”《灵枢•本神》曰:“生之来，谓之精。”可见，中医学中所说的“精”，都是指维系生命的有形的精微物质。精气神学说中的“精”，主要是指这一含义的精，是指体内具有生命活力的精微物质，是构成人体和维持人体生命活动的基本物质之一，故有“人始生，先成精”(《灵枢•经脉》)、“精者，身之本也”(《素问•金匮真言论》)之说。 2.气的概念 气是古代贤哲对自然界及其物质本原的一种抽象的认识。先秦时代的贤哲就认定无形而又活泼的“气”是构成世界物质的本原。天地间的万物，皆由气的运动变化而产生，如《庄子•知北游》曰:“通天下一气耳。”从哲学意义上理解，“气”就是物质，它是构成自然界万物的最基本、最原始的物质。 中医学的气，主要是指人体之气。既然说气是构成万物的最基本物质，而人来源于自然，是自然界发展到一定阶段的产物，也是“天地之气”的产物，所以说气也是构成人体的最基本物质。如《素问•宝命全形论》曰:“天地合气，命之曰人”，“人以天地之气生，四时之法成。”同时，人的生长发育和各种生命活动都需要从“天地之气”中摄取营养物质，充养五脏之气，并与周围环境进行物质和能量的交换，以维持人体生命活动。所以说气又是维持人体生命活动的基本物质。 3.神的概念神是中国传统文化与中医理论的一个复杂而重要的概念，它有多种不同的含义。一是指自然界各种运动变化的表现及其内在规律，这是最广的含义。如《荀子•天论》曰:“万物各得其和以生，各得其养以成，不见其事而见其功，夫是之谓神。”《淮南子》曰:“其生物也，莫见其所养而物长；其杀物也，莫见其所丧而物亡，此之谓神明。” 《素问•天元纪大论》曰:“物生谓之化，物极谓之变，阴阳不测谓之神”等，皆属此义。二是指机体内在生命活动的外在综合显现。《素问•移精变气论》中说的“得神者昌，失神者亡”，《中医诊断学》讲的“望神”，通常所说的“神色”、“神气”、“目光炯炯有神”，皆属此义。三是指人体内一切生命活动的主宰。如《素问•灵兰秘典论》所说的“心者，君主之官也，神明出焉”。四是指人的精神意识思维活动，即通常所说的精神活动，也就是狭义的神。 （二）精、气、神的关系“精非气不盈，神非气不充；精因气融，气凭精用；气因神见，神凭气用。”（《青华秘文》），精气神三者一体，互相依存，互相转化，其“流行为气，凝聚为精，妙用为神”（《传习录》）。“精”是物质基础是产生“气”表现于“神”的根本，而“精”之化生又依赖于“气”。因此故人称“精”“气”“神”为人之三宝，三者是维持人体正常生活必不可少的因素。 二、精气神学说在传统体育养生中的应用 （一）精是人体生命活动的物质基础 中医学认为精是构成人体最原始的物质，又是维持人体生长发育和生命活动的物质基础，有先天与后天之分。先天之精和后天之精是相互依存，人在出生以前，先天之精便为后天之精准备了物质基础；后天之精依赖于先天之精的活力资助，才能不断摄入和化生。所以说没有先天之精，就没有后天之精。人出生之后，后天之精不断供养先天之精，使之得以充养而长盛不衰，从而发挥其生理作用。所以说没有后天之精，也就没有先天之精。无先天之精则无以生身，无后天之精则无以养身。所以我们通过后天滋养脏腑之精，来补益后天以达到补养先天不足或健身祛病之功效。由于体内的神与气都是无形的，需赖有形的精作为物质基础，因此古代气功养生之士强调练功首先实精，精满则气壮，气壮则神旺，神旺则五脏功能健旺，输布精华滋养肌肤肢节，达到养生延年祛病之目的。 （二）气是人体生命活动的动力 气在人体中具有十分重要的作用，因为气遍布全身，既可用以催血，又可用以养血，如果血不足尚可暂生，而气不足则立陷险境。故传统体育养生非常重视养气。
为了体现新课程理念，教师可以实施分阶段的实验探究学习模式，使学生在探究体验中学习物质检验的科学方法.教学基本过程：兴趣激疑，引发探究-自主实验，尝试探究-比较分析，引导交流-分类分析，归因反思-w移练习，扩展认识.
二、教学内容分析
“常见物质的检验”要安排在学习物质的分离和提纯之后.人们经常根据物质的某些特征性质、特征反应等进行检验，以确定物质的组成.教材选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见的离子作为检验对象，复习并归纳了学生已有的化学知识，学习常见物质的检验方法.教材将焰色反应作为“拓展视野”的内容，介绍了现代分析测试方法，让学生了解物质检验方法的多样性.
三、学生学习情况分析
对于物质检验，初中化学已涉及，学生已初步了解常见物质检验的知识，但是初中学生的认知水平较低，物质检验知识不够系统和完善.物质检验方案的设计及其操作技能等，都是物质检验的教学难点，应随着高中化学学习的深入而逐步解决.
四、教学目标
知识与技能：学会检验Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的方法和技能，会设计简单的实验方案.过程与方法：初步认识实验方案设计、现象分析等，能独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流，初步形成良好的实验习惯.情感态度与价值观：激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式转变，培养学生的创新精神和实践能力.
五、教学重点和难点
重点：常见物质（离子）的检验及物质检验方案的设计.难点：离子检验过程中试剂的选择与方案的设计.
六、教学过程
1.兴趣激疑，引发探究.从生活问题出发，引发学生的探究兴趣.提出问题：你根据什么辨认羊毛和棉花？你怎样用简单方法证明汽水中溶有二氧化碳？创设情境：某建筑工地的工人出现食物中毒现象――罪魁祸首是NaNO2.有些不法分子为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水出售.2010年6月24日一个风雨交加、漆黑的夜晚，某市某路发生一起严重车祸，轿车司机当场死亡，酒后驾车是造成这一恶性事故的原因.讨论：NaCl和NaNO2在外观、颜色、性质上有何相似性？自来水生产中通常使用少量Cl2消毒，如何检验一瓶瓶装水是自来水还是纯净水？（提示Cl2与水反应生成产物之一为HCl）酒精在酸性条件下与K2Cr2O7（红色）反应生成蓝色的Cr2（SO4）3，交警监测司机是否酒后驾车，常要求驾驶员往填充了K2Cr2O7和H2SO4的硅胶颗粒的装置吹气，交警是根据何现象判断司机是否酒后驾车？通过以上例子及已有知识，请谈谈物质检验在工农业生产、科学研究等方面的意义.学生活动：获取信息，比较，观察，确定检验方案.
2.自主实验，尝试探究.让学生自主或者分组合作进行实验探究.创设情境：展示某化学肥料的标签（图略）.由图可知，该肥料的成分.讨论：如何通过实验确证该化肥中含有NH4+、Cl-、SO42-离子？指出所用试剂，将观察到的现象以及反应的化学方程式.学生活动：根据有关离子的性质选择合适的试剂加以检验，并分析所观察到的现象以及发生的反应.探究体验：指导学生用实验进行尝试性探究，并完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4.
2.熟练掌握常见元素及其化合物的物理性质、化学性质的实验事实以及单质、化合物的制备原理和方法，化学实验是证实某物质是否具有某种性质的唯一手段。中学阶段的大部分化学实验都是定性实验，这些实验虽然简单，但确实可以培养学生透过实验现象（或实验数据）看清反应实质，进而推断物质的微观组成、结构与实验结果的相互关系。物质的制备原理是以物质的性质为基础的，某一物质的制备方法不止一种，但教材上采用的方法则是实验室中最常见的最好方法，熟悉了这些实验，在设计实验时就能够灵活选择实验原理。
3.能查阅、运用有关图表、数据和其他资料。
4.掌握中学化学常规实验手段，熟悉常见仪器的规格、用途及使用注意事项。常规实验手段是化学实验的基础，综合实验是常规实验的综合运用，即使那些高、精、尖的实验也离不开常规实验，因而教材中所有实验（包括教师的演示实验）都要尽可能地让学生在课内或课外一丝不苟地完成。通过动手，一方面达到对常规实验操作（加热、蒸发、过滤、分液、称量、滴定、仪器的组装等）的熟练掌握，同时熟悉常见仪器的应用范围和使用注意事项。
二、设计的实验必须有化学实验总体观
任何一个化学实验都包含以下内容：（1）实验目的；（2）实验原理；（3）实验设计；（4）实验药品、仪器、装置；（5）实验操作及操作规程；（6）实验结果的处理。这六个方面的内容可称为化学实验的六要素。实验目的是核心；实验原理是达到实验目的的理论根据；实验程序是能否完成实验的关键，它的设计以实验原理为基础；药品、仪器、装置是物质保证，这些物质条件的选择是由实验原理和实验程序决定的，同时对实验程序也起着制约作用；实验操作及注意事项是实验得以顺利、安全进行的保证，它的制定要由实验程序和实验用品来决定；实验结果的处理是对实验是否达到预期目的所进行的检验，在解释实验现象、处理所测得的数据、分析实验误差等实验过程中必须对各要素进行综合分析。
三、思维能力是化学实验设计的核心
学生的一切学习活动都离不开思维。化学实验的设计过程实质上是一个探索、创造的过程，对学生思维能力的要求层次较高，而中学生的思维活动还处于从经验型向抽象型过渡的阶段，这就要求教师设法加速这一转化，使学生的思维活动尽快趋于成熟，尽早地具备辩证思维的能力，同时培养出较好的思维品质。
化学学科中，任何理论（或假设）的提出、发展和完善，都有一定的实验事实作根据，如：原子结构理论中核外电子分层排布的实验根据是电离能的测定；原电池原理的实验根据是铜-锌原电池实验；某些有机物之间反应机理的确定是在实验中利用了示踪原子等。许多类似的实例道出了以下规律：实验事实理论的建立（或假设的提出）再实验理论的发展和完善。这是人类在自然科学中发现真理、认识真理的过程。要让学生明白：化学家就是这样去认识化学世界的。
2.熟练掌握常见元素及其化合物的物理性质、化学性质的实验事实以及单质、化合物的制备原理和方法
化学实验是证实某物质是否具有某种性质的唯一手段。中学阶段的大部分化学实验都是定性实验，这些实验虽然简单，但确实可以培养学生透过实验现象（或实验数据）看清反应实质，进而推断物质的微观组成、结构与实验结果的相互关系。物质的制备原理是以物质的性质为基础的，某一物质的制备方法不止一种，但教材上采用的方法则是实验室中最常见的最好方法，熟悉了这些实验，在设计实验时就能够灵活选择实验原理。
3.能查阅、运用有关图表、数据和其它资料。
4.掌握中学化学常规实验手段，熟悉常见仪器的规格、用途及使用注意事项
常规实验手段是化学实验的基础，综合实验是常规实验的综合运用，即使那些高、精、尖的实验也离不开常规实验，因而教材中所有实验（包括教师的演示实验）都要尽可能地让学生在课内或课外一丝不苟地完成。通过动手，一方面达到对常规实验操作（加热、蒸发、过滤、分液、称量、滴定、仪器的组装等）的熟练掌握，同时熟悉常见仪器的应用范围和使用注意事项。
二、设计实验必须有化学实验总体观
任何一个化学实验都包含以下内容：（1）实验目的（2）实验原理（3）实验设计（4）实验药品、仪器、装置（5）实验操作及操作规程（6）实验结果的处理，这六个方面的内容可称为化学实验的六要素。实验目的是核心；实验原理是达到实验目的的理论根据；实验程序是能否完成实验的关键，它的设计以实验原理为基础；药品、仪器、装置是物质保证，这些物质条件的选择是由实验原理和实验程序决定的，同时对实验程序也起着制约作用；实验操作及注意事项是实验得以顺利、安全进行的保证，它的制定要由实验程序和实验用品来决定；实验结果的处理是对实验是否达到预期目的所进行的检验，在解释实验现象、处理所测得的数据、分析实验误差等项工作中必须对各要素进行综合分析。
三、思维能力是化学实验设计的核心
怎样开展元素化合物的教学，才能在有限的教学学时内达到元素化合物教学的目标，体现元素化合物教学的价值，这是我们实施新课程过程中面临的一个重要课题。以下就是我实施新课程过程中的一点体会和认识。
1. 学习新课标，转变教学观念
必修《化学1》教材中元素化合物知识只有两章内容，但内容涵盖了常见无机化合物及其应用。如果按照原来的教学方式进行教学肯定感到这么多的内容在有限的学时内是无法完成的，要妥善解决这个问题，我们必须认真学习新课程标准，转变教学观念。
（1）领会新课程理念。
在教学内容上，以钠、铝、铁、氯、氮、硫、硅及其重要化合物为代表，主要介绍了它们的重要性质及其在工农业生产和日常生活中的应用。新课程中元素化合物向“少而精”的变化并不意味着要削弱元素化合物的教学，而是要严格控制教学内容的深广度，彻底改变在以往教学中经常出现的 “繁、难、偏”现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。新课程重在引导学生从已有的生活经验出发，学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。新课程加强了化学教学内容与生产生活、自然界中与化学有关事物的联系，拓宽并加强了概念、原理的教学，将有利于学生从较高的层次上把握元素化合物的知识，提高学生从各种信息渠道主动地获取元素化合物知识的能力。
（2）转变教师角色。
教师不仅仅是授业、解惑的学习指导者，更重要的是学生成长过程中的引导者、促进者、合作者；学生也不再是被动的接受者，他们是学习的主人，是探索者、发现者、体验者。
2. 钻研新教材，调整教学方法
元素化合物知识传统的教学方法是：以实验为先导，以化学方程式为基础，介绍单质及其化合物的性质、用途和制备，并使相关知识系统化、网络化。而新教材则从各物质的制备或存在引出这些物质与社会、生活、环境的密切联系，通过实验探究教学，让学生自己来认识物质的性质。这种学习方式的变化要求我们必须调整教学方法。
（1）依托实验，培养探究能力。
化学实验过程中的颜色、气味、状态、声音等的变化，都需要学生调用多种感官获取信息。教师要充分利用实验过程中出现的现象或结果激励学生进行深入的思考，让学生在发现问题，提出问题，解决问题的过程中体验成功。
（2）钻研教材，把握教学的深广度。
新课程标准的要求已经较大的变化，教材编排了相关元素化合物的知识，但教材并没有全面、系统编排元素化合物的知识，而是侧重于与生产、生活和科研相关的常见物质，及相关的重要性质，所以也需要我们改变我们的教学策略。教师要站在一定的高度上分析元素化合物内容的深广度，站在观念的建立和研究方法的指导层面上，不要过多在乎细节知识的多与少。而要注意归纳、比较，让学生体会学习元素化合物知识的一般思路和方法。
摘要:提出FOSS以人类探索自然的认识脉络来编排化学教学内容，在探究中生成学习需要，促进概念的理解并发展探究能力，使得课程学习在宏观和微观层面均成为探究之旅;并提出其探究能力的具体化和系统化培养值得我国基础科学教育借鉴。 关键词:FOSS;探究能力;化学课程 美国科学课程FOSS的全称叫做充分选择的科学系统 ( the Full Option Science System )，是美国国家科学基金会和加州大学支持的劳伦斯科学馆(Lawrence Hall of Science)于20 世纪80年代开发的一套从幼儿园到八年级的科学课程。它综合了生命科学、物质科学、地球科学和数学等多领域的基础知识与技能，是高度综合的科学课程。如果我们在关注其综合性的同时，抽出其化学学科的教学特色，则将更有利于化学教师理解其内涵和获得更多的启示。 一、以人类探索自然的认识脉络来编排教学内容 FOSS各个模块中与化学密切相关的教学内容见附表。在幼儿园阶段，学生通过对身边常见物质的认识，了解不同种类物质具有不同的性质，性质决定用途，通过一些方法可以使物质转化;在1一2年级，了解气、液、固三态物质的差异，体会分类的方法，学习固体的简单分离方法(筛分);在3 -4年级，学习水的重要特性，通过对岩石成分的分离与鉴定以及色谱分离技术的了解，奠定物质分离以及化学反应的认识基础;在5 -6年级，学习溶液这种特殊的混合物，认识饱和溶液和晶体的概念，并且由固体物质和液体物质混合产生气体引出化学反应的概念; 在7一8年级，在微观层次认识物质的组成、分离以及化学反应，学习单质、化合物、元素、原子等基本化学概念。 可见，FOSS的化学教学以对物质的认识为切人点，以分类为线索，建立物质、性质、用途和变化等之间的联系，其化学教学脉络见图1。这样的内容编排有利于学生感受化学源于生活，生活中的化学有规律可循，同时由于自然界的物质多以混合状态存在，因此由对混合物的认识过渡到对纯净物的认识，进而到微观层次认识物质的组成和性质的教学脉络既切合认知规律，又呈现了人类认识自然的过程和方法。 二、在探究的框架下教学 1.探究作为促进概念理解的手段 探究是FOSS的突出特色。每个模块由数个探究单元组成，探究被作为显性的和主体的教学方式，在探究中生成学习中学化学教学参考2011年1 -2期 @ 需要，促进概念的学习与理解。以混合物概念的教学为例，首先让学生观察三种物质—砾石、硅藻土和盐，感受每种物质具有不同的外部特征，然后学生向盛放三种物质的杯子中分别加人50 ml水，这时教师告诉学生:当你将两种或两种以上的物质混合在一起，就得到了混合物。以上活动的设计意图是让学生在自己制备混合物的过程中认识混合物。至此混合物的概念教学并没有完成，因为当我们说两种物质混合形成了混合物，意味着这两种物质之间没有发生化学变化。如何让还没有学习化学反应概念的学生认识到这一点呢? FOSS的设计是让学生再分离以上三种混合物，通过对分离后物质的观察认识到在混合物中每种物质保留其自身的性质。最后学生通过独立完成分离由砾石、硅藻土和盐三种物质形成的混合物的探究任务，全面理解和巩固混合物的概念。在以上探究活动中，还生成了过滤、溶液、晶体等其他概念的学习需求。例如，学生在分离上面三种混合物时，首先用到的是以前学过的筛分方法，筛子可以分离砾石和水，但不能分离另外两种混合物，这时教师介绍滤纸—相当于有许多肉眼无法看到的小洞的细筛，这样就进人到用滤纸过滤方法的学习。滤纸过滤方法可以分离硅藻土和水，但不能分离盐水混合物，从而向学生介绍溶液的概念—是一种特殊的混合物，固体物质在液体里仿佛消失了，这种混合物不能用滤纸过滤分离，那么如何分离溶液呢?这样又生成了结晶及晶体的学习需要。FOSS就是这样将知识教学融于一个个探究活动中，使得课程学习在宏观和微观层面均成为探究之旅。 2.具体而系统地发展探究能力 F OSS不仅将探究作为教学方式，更作为需要学习与掌握的技能。FOSS的每个模块都列有具体的探究能力发展目标，并使教师明白哪些教学环节能够达成这些目标。以“化学反应”;模块中的“鉴别神秘混合物”;探究活动为例，学生面对鉴别未知混合物的任务，首先提出的方案可能有:到书上或网上查找信息;与其他物质混合，看是否有爆炸发生;加人水看有什么现象发生;用放大镜仔细观察混合物，等。教师引导学生:精确的观察是科学研究的基础，因此，首先利用工具近距离观察混合物是一个比较好的建议。学生用放大镜观察混合物，记录颗粒颜色、大小、形态等，这些观察的结果在后续的鉴别中被作为重要的证据。以上教学活动所针对的能力发展目标是“运用适当的工具进行观察并将结果作为证据”;。可以说，FOSS是通过设计恰当的活动来培养特定的探究能力。这些探究能力发展目标是具体的，而且构成了从幼儿园到八年级的探究能力发展体系，该体系所基于的是国家科学教育标准之探究能力发展标准。 三、实验生活化 FOSS实验生活化需要我们关注的是两方面:一是试剂生活化，即试剂是学生生活中常见的或与生活密切相关的。如， “混合物与溶液”;模块中的一个活动是认识化学变化，用到的药品是碳酸氢钠、氯化钙和柠檬酸三种试剂。碳酸氢钠是厨房中常见物质，氯化钙常用做融雪剂和干燥剂，柠檬酸是常见的食品添加剂，在饮料和糖果的包装上面都可见到柠檬酸的字样，这些试剂拉近了学习与学生之间的距离。第二方面是实验器材多数取材于生活。例如，滤纸用的是日常过滤咖啡所用的纸，搅拌棒用的是类似雪糕棒的木棒，药匙用的是家用塑料量勺，容器用的是塑料杯、塑料瓶或塑料袋。 例如，塑料袋是我们生活中常见的有凹凸扣自封口的，不仅可以用来盛放固体试剂，有时还可作为反应容器。如，在进行化学反应的教学时，让学生在塑料袋中放人氯化钙、碳酸氢钠和水，在赶走袋中空气并封口后，塑料袋又逐渐涨大，学生清晰地观察到有气体生成，同时塑料袋魔术般涨大的过程让学生异常兴奋，极大地调动起学生学习的积极性。还需要关注的是FOSS实验器材多为塑料制品，包括滴管、量筒、放大镜、天平等，这样的实验角品既安全又廉价，教师和学生均不必担心仪器破损，可以放心地动手试验。 四、以记录单强化教学 在每一个探究活动中，FOSS均为学生提供记录单。这些记录单不仅有表格，而且往往配有图形，起到了提高兴趣、强化观察、促进理解等作用。以“混合物与溶液”;中的一个认识化学变化的活动为例，该活动是学生在三个塑料杯中分别加人以下试剂:①号杯:I匙氯化钙,1匙碳酸氢钠，50 mL水;②号杯:1匙氯化钙，1匙柠檬酸,50 mL水;③号杯:1匙碳酸氢钠，1 匙柠檬酸，50 mL水。该活动记录单(图2为该记录单的一部分)上面印有3个空杯子的图形以及表格，要求学生在空杯子的图形上画出看到的现象，并用文字描述相应现象。这样的活动记录单能激发学生的参与热情，更为重要的是图示与文字记录的双重要求促进了学生对细节的观察，也符合低年级学生形象思维活跃的特点，促进学生对实验现象的对比和记忆。 五、以配套读物延伸教学 FOSS的每个模块都为学生准备了配套读物，内容涉及有关概念的深人讨论、课外实验、科学与社会等。这些阅读材料与课堂教学具有一定的联系，但又有很大的超越性。阅读通常安排在探究活动结束后，这样做的好处是学生在探究中会对一些知识发生兴趣，希望知道更多，从而有了阅读的需求。义由于有了探究中所学习的知识作为基础，学生更容易接受与理解阅读材料。因此，阅读成为概念巩固与拓展的过程，成为延伸课堂教学的手段。 六、启示 笔者曾将FOSS课程中的一些教学活动介绍给一线的化学教师，他们认为这样的课程是发展学生的能力而不仅仅是传授知识，希望也能有这样的教辅材料帮助他们摆脱讲授为主的课堂教学模式。比较而言，目前我国很多课程的设计是在知识的框架下发展能力，缺乏系统培养学生能力的规划，导致学生能力发展低效。例如，有的课程标准只有笼统讲发展学生的探究能力，但没有提出系统化和具体化的探究能力标准，其后果是学生探究能力的培养被虚化，甚至于出现有教师让学生背“探究要素”;这样的教学。因此，出台我国基础科学教育的探究能力发展标准，并在此基础上建设培养学生探究能力的课程体系，便于一线教师在能力的框架下设计教学是当务之急。
